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<title>Bicarbonato de sódio</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Bicarbonato de sódio" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Bicarbonato de sódio</h1>

<table width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" style="float:right; margin-left:1em" id="wx2">
<caption id="wx3"><font size="+1" id="wx4"><b id="wx5">Propriedades</b></font></caption>

<tr id="wx6">
<td id="wx7"><a href="/wpt/Imagem:SodiumBicarbonate.png" title="" wx:linktype="image" wx:pagename="Imagem:SodiumBicarbonate.png" id="wx8"><img src="/wpt/Imagem:SodiumBicarbonate.png" alt="" width="150" id="wx9"/></a> </td>
</tr>

<tr id="wx10">
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" id="wx11">
<p id="wx12"><b id="wx13">Geral</b></p>
</th>
</tr>

<tr id="wx14">
<td id="wx15">
<p id="wx16">Nome</p>
</td>
<td id="wx17">
<p id="wx18">Hidrogenocarbonato de sódio, Bicarbonato de sódio</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx19">
<td id="wx20"><a href="/wpt/F%C3%B3rmula_Qu%C3%ADmica" title="Fórmula Química" wx:linktype="known" wx:pagename="Fórmula_Química" wx:page_id="329191" id="wx21">Fórmula Química</a> </td>
<td id="wx22"><a href="/wpt/S%C3%B3dio" title="Sódio" wx:linktype="known" wx:pagename="Sódio" wx:page_id="5678" id="wx23">Na</a><a href="/wpt/Bicarbonato" title="Bicarbonato" wx:linktype="known" wx:pagename="Bicarbonato" wx:page_id="74455" id="wx24">HCO<sub id="wx25">3</sub></a> </td>
</tr>

<tr id="wx26">
<td id="wx27"><a href="/wpt/Cor" title="Cor" wx:linktype="known" wx:pagename="Cor" wx:page_id="13310" id="wx28">Aparência</a> </td>
<td id="wx29">
<p id="wx30">Branco cristalino</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx31">
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" id="wx32">
<p id="wx33"><b id="wx34">Físicas</b></p>
</th>
</tr>

<tr id="wx35">
<td id="wx36"><a href="/wpt/Massa_molecular" title="Massa molecular" wx:linktype="known" wx:pagename="Massa_molecular" wx:page_id="7171" id="wx37">Massa molecular</a> </td>
<td id="wx38">
<p id="wx39">84.0 <a href="/wpt/Unidade_de_massa_at%C3%B3mica" title="Unidade de massa atómica" wx:linktype="known" wx:pagename="Unidade_de_massa_atómica" wx:page_id="30056" id="wx40">uma</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx41">
<td id="wx42"><a href="/wpt/Ponto_de_fus%C3%A3o" title="Ponto de fusão" wx:linktype="known" wx:pagename="Ponto_de_fusão" wx:page_id="6360" id="wx43">Ponto de fusão</a> </td>
<td id="wx44">
<p id="wx45">Decompõe-se a 543 <a href="/wpt/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="18640" id="wx46">K</a> (270 <a href="/wpt/Celsius" title="Celsius" wx:linktype="known" wx:pagename="Celsius" wx:page_id="1239518" id="wx47">°C</a>)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx48">
<td id="wx49"><a href="/wpt/Densidade" title="Densidade" wx:linktype="known" wx:pagename="Densidade" wx:page_id="6346" id="wx50">Densidade</a> </td>
<td id="wx51">
<p id="wx52">2.2 ×10<sup id="wx53">3</sup> <a href="/wpt/Quilograma" title="Quilograma" wx:linktype="known" wx:pagename="Quilograma" wx:page_id="10993" id="wx54">kg</a>/<a href="/wpt/Metro" title="Metro" wx:linktype="known" wx:pagename="Metro" wx:page_id="6990" id="wx55">m</a><sup id="wx56">3</sup></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx57">
<td id="wx58"><a href="/wpt/Estrutura_cristalina" title="Estrutura cristalina" wx:linktype="known" wx:pagename="Estrutura_cristalina" wx:page_id="60096" id="wx59">Estrutura cristalina</a> </td>
<td id="wx60"><a href="/wpt/Monocl%C3%ADnico" title="Monoclínico" wx:linktype="known" wx:pagename="Monoclínico" wx:page_id="210593" id="wx61">monoclínico</a> </td>
</tr>

<tr id="wx62">
<td id="wx63"><a href="/wpt/Solubilidade" title="Solubilidade" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilidade" wx:page_id="63542" id="wx64">Solubilidade</a> </td>
<td id="wx65">
<p id="wx66">10.3 <a href="/wpt/Grama" title="Grama" wx:linktype="known" wx:pagename="Grama" wx:page_id="25717" id="wx67">g</a> en 100g de <a href="/wpt/%C3%81gua" title="Água" wx:linktype="known" wx:pagename="Água" wx:page_id="5313" id="wx68">água</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx69">
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" id="wx70">
<p id="wx71"><b id="wx72">Termoquímica</b></p>
</th>
</tr>

<tr id="wx73">
<td id="wx74"><a href="/wpt/Entalpia_padr%C3%A3o_de_forma%C3%A7%C3%A3" class="new" title="Entalpia padrão de formaçã" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Entalpia_padrão_de_formaçã" id="wx75">Δ<sub id="wx76">f</sub>H<sup id="wx77">0</sup><sub id="wx78">solid</sub></a> </td>
<td id="wx79">
<p id="wx80">-951 <a href="/wpt/Joule" title="Joule" wx:linktype="known" wx:pagename="Joule" wx:page_id="8401" id="wx81">kJ</a>/<a href="/wpt/Mol_%28unidade%29" class="new" title="Mol (unidade)" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Mol_(unidade)" id="wx82">mol</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx83">
<td id="wx84"><a href="/wpt/Entropia_molar_padr%C3%A3o" class="new" title="Entropia molar padrão" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Entropia_molar_padrão" id="wx85">S<sup id="wx86">0</sup><sub id="wx87">solid</sub></a> </td>
<td id="wx88">
<p id="wx89">102 <a href="/wpt/Joule" title="Joule" wx:linktype="known" wx:pagename="Joule" wx:page_id="8401" id="wx90">J</a>/<a href="/wpt/Mol_%28unidade%29" class="new" title="Mol (unidade)" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Mol_(unidade)" id="wx91">mol</a>·<a href="/wpt/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="18640" id="wx92">K</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx93">
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" id="wx94">
<p id="wx95"><b id="wx96">Precauções</b></p>
</th>
</tr>

<tr id="wx97">
<td id="wx98">
<p id="wx99">Ingestão</p>
</td>
<td id="wx100">
<p id="wx101">Não é perigoso excepto em grandes quantidades.</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx102">
<td id="wx103">
<p id="wx104">Inalação</p>
</td>
<td id="wx105">
<p id="wx106">Pode causar irritação.</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx107">
<td id="wx108">
<p id="wx109">Pele</p>
</td>
<td id="wx110">
<p id="wx111">Pode causar irritação.</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx112">
<td id="wx113">
<p id="wx114">Olhos</p>
</td>
<td id="wx115">
<p id="wx116">Pode causar irritação.</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx117">
<td id="wx118">
<p id="wx119">Mais informação</p>
</td>
<td id="wx120"><a href="http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9917.html" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx121">Hazardous Chemical Database</a> </td>
</tr>

<tr id="wx122">
<th colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" id="wx123">
<p id="wx124"><font size="-1" id="wx125">Tudo está referido a unidades do <a href="/wpt/Sistema_Internacional" title="Sistema Internacional" wx:linktype="known" wx:pagename="Sistema_Internacional" wx:page_id="12697" id="wx126">Sistema Internacional</a> salvo indicado em contrário. Dados termodinâmicos referidos às <a href="/wpt/Condi%C3%A7%C3%B5es_padr%C3%A3o" class="new" title="Condições padrão" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Condições_padrão" id="wx127">condições padrão</a>.</font></p>

<p id="wx128"/>
</th>
</tr>
</table>

<p id="wx129">O <b id="wx130">bicarbonato de sódio</b> (NaHCO<sub id="wx131">3</sub>) é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em <a href="/wpt/%C3%81gua" title="Água" wx:linktype="known" wx:pagename="Água" wx:page_id="5313" id="wx132">água</a>, com um sabor ligeiramente alcalino.</p>

<p id="wx133">Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do Ácido Clorídrico do suco gástrico. Também é muito usado nas receitas de culinária como fermento químico, para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, isso deve-se a liberação de CO2 gasoso. Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anihidríca do composto usa-se para absorver umidade e odores.</p>

<p id="wx134">Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um <a href="/wpt/%C3%81cido" title="Ácido" wx:linktype="known" wx:pagename="Ácido" wx:page_id="16367" id="wx135">ácido</a>, liberta <a href="/wpt/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono" wx:linktype="known" wx:pagename="Dióxido_de_carbono" wx:page_id="7136" id="wx136">dióxido de carbono</a> e <a href="/wpt/%C3%81gua" title="Água" wx:linktype="known" wx:pagename="Água" wx:page_id="5313" id="wx137">água</a>. A reação é:</p>

<ul id="wx138">
<li id="wx139">
<p id="wx140">NaHCO<sub id="wx141">3</sub> + HCl → NaCl + H<sub id="wx142">2</sub>O + CO<sub id="wx143">2</sub> (gás)</p>
</li>

<li id="wx144">
<p id="wx145">NaHCO<sub id="wx146">3</sub> + CH<sub id="wx147">3</sub>COOH → CH<sub id="wx148">3</sub>COONa + H<sub id="wx149">2</sub>O + CO<sub id="wx150">2</sub> (gás)</p>
</li>
</ul>

<p id="wx151">Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono, usa-se como agente levedante e na produção de gasosas.</p>

<p id="wx152"><br id="wx153"/>
</p>

<a id="Ver_tamb.C3.A9m" name="Ver_tamb.C3.A9m"/>
<wx:section level="2" title="Ver também" id="wxsec2"><h2 id="wx154"><wx:template id="wx_t1" pagename="Predefinição:Ver_também" page_id="62492"/>Ver também<wx:templateend start="wx_t1"/></h2>

<ul id="wx155">
<li id="wx156"><a href="/wpt/Levedura" title="Levedura" wx:linktype="known" wx:pagename="Levedura" wx:page_id="116119" id="wx157">levedura</a></li>

<li id="wx158"><a href="/wpt/Lista_de_minerais" title="Lista de minerais" wx:linktype="known" wx:pagename="Lista_de_minerais" wx:page_id="1426462" id="wx159">lista de minerais</a></li>

<li id="wx160"><a href="/wpt/Carbonato_de_s%C3%B3dio" title="Carbonato de sódio" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbonato_de_sódio" wx:page_id="39809" id="wx161">carbonato de sódio</a></li>

<li id="wx162"><a href="/wpt/%C3%81cido_carb%C3%B4nico" title="Ácido carbônico" wx:linktype="known" wx:pagename="Ácido_carbônico" wx:page_id="8914" id="wx163">ácido carbônico</a></li>
</ul>
</wx:section></wx:section></div>
<div id="wx_categorylinks">
<a href="/wpt/index.php?title=Especial:Categories&amp;article=Bicarbonato_de_s%C3%B3dio" title="Especial:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Especial:Categories" id="wx164">Categorias de páginas</a>: <span dir="ltr" id="wx165"><a href="/wpt/Categoria:Sais" title="Categoria:Sais" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Sais" wx:page_id="43381" id="wx166">Sais</a></span> | <span dir="ltr" id="wx167"><a href="/wpt/Categoria:Hidrogenocarbonatos" title="Categoria:Hidrogenocarbonatos" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Hidrogenocarbonatos" wx:page_id="1167708" id="wx168">Hidrogenocarbonatos</a></span> | <span dir="ltr" id="wx169"><a href="/wpt/Categoria:Compostos_de_s%C3%B3dio" title="Categoria:Compostos de sódio" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Compostos_de_sódio" wx:page_id="1306558" id="wx170">Compostos de sódio</a></span></div>
<div id="wx_languagelinks">
Outras línguas: <a href="http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D9%8A%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D8%A7%D8%AA_%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ar:بيكربونات_صوديوم" id="wx171">العربية</a> | <a href="http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B7%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D1%8F%D0%B1" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="bg:Сода_за_хляб" id="wx172">Български</a> | <a href="http://bs.wikipedia.org/wiki/Natrijum_hidrogen_karbonat" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="bs:Natrijum_hidrogen_karbonat" id="wx173">Bosanski</a> | <a href="http://ca.wikipedia.org/wiki/Bicarbonat_de_sodi" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ca:Bicarbonat_de_sodi" id="wx174">Català</a> | <a href="http://cs.wikipedia.org/wiki/Hydrogenuhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="cs:Hydrogenuhličitan_sodný" id="wx175">Česky</a> | <a 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