<?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?>
<html xmlns="http://www.w3.org/1999/xhtml" xmlns:wx="http://ilps.science.uva.nl/WikiXML/wx" xml:lang="pt" lang="pt">
<head>
<title>Processo de Haber</title>
<meta name="wx_namespace" content="0"/>
<meta name="wx_pagename" content="Processo_de_Haber"/>
<meta name="wx_page_id" content="43706"/>
</head>
<body>
<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Processo de Haber" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Processo de Haber</h1>

<p id="wx2">O <b id="wx3">processo de Haber</b> (também conhecido como <b id="wx4">Processo Haber-Bosch</b>) é uma reação entre <a href="/wpt/Nitrog%C3%AAnio" title="Nitrogênio" wx:linktype="known" wx:pagename="Nitrogênio" wx:page_id="5682" id="wx5">nitrogênio</a> e <a href="/wpt/Hidrog%C3%A9nio" title="Hidrogénio" wx:linktype="known" wx:pagename="Hidrogénio" wx:page_id="983" id="wx6">hidrogénio</a> para produzir <a href="/wpt/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco" wx:linktype="known" wx:pagename="Amoníaco" wx:page_id="40471" id="wx7">amoníaco</a>.</p>

<p id="wx8">Esta reacção é <a href="/wpt/Catalisador" title="Catalisador" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalisador" wx:page_id="2864" id="wx9">catalisada</a> com o <a href="/wpt/Ferro" title="Ferro" wx:linktype="known" wx:pagename="Ferro" wx:page_id="5699" id="wx10">ferro</a>, sob as condições de 250 atmosferas de <a href="/wpt/Press%C3%A3o" title="Pressão" wx:linktype="known" wx:pagename="Pressão" wx:page_id="8024" id="wx11">pressão</a> e uma <a href="/wpt/Temperatura" title="Temperatura" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura" wx:page_id="1829" id="wx12">temperatura</a> de 450ºC.:</p>

<dl id="wx13">
<dd id="wx14">
<p id="wx15">N<sub id="wx16">2(g)</sub> + 3H<sub id="wx17">2(g)</sub> &lt;--&gt; 2NH<sub id="wx18">3(g)</sub> + energia</p>
</dd>
</dl>

<p id="wx19">O processo foi desenvolvido por <a href="/wpt/Fritz_Haber" title="Fritz Haber" wx:linktype="known" wx:pagename="Fritz_Haber" wx:page_id="53524" id="wx20">Fritz Haber</a> e <a href="/wpt/Carl_Bosch" title="Carl Bosch" wx:linktype="known" wx:pagename="Carl_Bosch" wx:page_id="55808" id="wx21">Carl Bosch</a> em <a href="/wpt/1909" title="1909" wx:linktype="known" wx:pagename="1909" wx:page_id="1997" id="wx22">1909</a> e patenteado em <a href="/wpt/1910" title="1910" wx:linktype="known" wx:pagename="1910" wx:page_id="1998" id="wx23">1910</a>. Foi usado pela primeira vez, à escala industrial, na <a href="/wpt/Alemanha" title="Alemanha" wx:linktype="known" wx:pagename="Alemanha" wx:page_id="305" id="wx24">Alemanha</a> durante a <a href="/wpt/Primeira_Guerra_Mundial" title="Primeira Guerra Mundial" wx:linktype="known" wx:pagename="Primeira_Guerra_Mundial" wx:page_id="7420" id="wx25">Primeira Guerra Mundial</a>. Para a produção de munição os alemães dependiam do <a href="/wpt/Nitrato_de_s%C3%B3dio" title="Nitrato de sódio" wx:linktype="known" wx:pagename="Nitrato_de_sódio" wx:page_id="39158" id="wx26">nitrato de sódio</a> importado do <a href="/wpt/Chile" title="Chile" wx:linktype="known" wx:pagename="Chile" wx:page_id="4771" id="wx27">Chile</a>, que era insuficiente e incerto. Por isso passaram a utilizar prontamente o processo de Haber para a produção de amoníaco . A amônia ( amoníaco ) produzida era <a href="/wpt/Oxida%C3%A7%C3%A3o" title="Oxidação" wx:linktype="known" wx:pagename="Oxidação" wx:page_id="861961" id="wx28">oxidada</a> para a produção do <a href="/wpt/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Ácido_nítrico" wx:page_id="25592" id="wx29">ácido nítrico</a> pelo <a href="/wpt/Processo_Ostwald" title="Processo Ostwald" wx:linktype="known" wx:pagename="Processo_Ostwald" wx:page_id="43878" id="wx30">processo Ostwald</a> e este utilizado para a produção de <a href="/wpt/Explosivo" title="Explosivo" wx:linktype="known" wx:pagename="Explosivo" wx:page_id="39696" id="wx31">explosivos</a> de azoto, usados na produção de munições.</p>

<p id="wx32">Para a produção da amônia, o <a href="/wpt/Azoto" title="Azoto" wx:linktype="known" wx:pagename="Azoto" wx:page_id="5674" id="wx33">azoto</a> é obtido do <a href="/wpt/Atmosfera" title="Atmosfera" wx:linktype="known" wx:pagename="Atmosfera" wx:page_id="17600" id="wx34">ar atmosférico</a>, e o <a href="/wpt/Hidrog%C3%A9nio" title="Hidrogénio" wx:linktype="known" wx:pagename="Hidrogénio" wx:page_id="983" id="wx35">hidrogénio</a> como resultado da reacção entre a <a href="/wpt/%C3%81gua" title="Água" wx:linktype="known" wx:pagename="Água" wx:page_id="5313" id="wx36">água</a> e o <a href="/wpt/G%C3%A1s_natural" title="Gás natural" wx:linktype="known" wx:pagename="Gás_natural" wx:page_id="39689" id="wx37">gás natural</a>:</p>

<dl id="wx38">
<dd id="wx39"><a href="/wpt/Carbono" title="Carbono" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbono" wx:page_id="5673" id="wx40">C</a>
<p id="wx41">H<sub id="wx42">4</sub><sub id="wx43">(g)</sub> + H<sub id="wx44">2</sub><a href="/wpt/Oxig%C3%A9nio" title="Oxigénio" wx:linktype="known" wx:pagename="Oxigénio" wx:page_id="1381" id="wx45">O</a><sub id="wx46">(g)</sub> → CO<sub id="wx47">(g)</sub> + 3H<sub id="wx48">2(g)</sub></p>
</dd>
</dl>

<a id="Condi.C3.A7.C3.B5es_de_equil.C3.ADbrio_do_processo" name="Condi.C3.A7.C3.B5es_de_equil.C3.ADbrio_do_processo"/>
<wx:section level="3" title="Condições de equilíbrio do processo" id="wxsec3"><h3 id="wx49">Condições de equilíbrio do processo</h3>

<p id="wx50">A reação entre azoto e hidrogênio é <a href="/wpt/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico" title="Equilíbrio químico" wx:linktype="known" wx:pagename="Equilíbrio_químico" wx:page_id="299078" id="wx51">reversível</a>, portanto, o rendimento na produção do amoníaco depende de algumas condições: <a href="/wpt/Temperatura" title="Temperatura" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura" wx:page_id="1829" id="wx52">Temperatura</a>: A formação do amoníaco é um processo <a href="/wpt/Termoqu%C3%ADmica" title="Termoquímica" wx:linktype="known" wx:pagename="Termoquímica" wx:page_id="113451" id="wx53">exotérmico</a>, ou seja, ocorre com libertação de calor. Sendo assim, baixas temperaturas favorecem a produção do NH<sub id="wx54">3</sub> e o incremento da temperatura tende a deslocar o equilíbrio da reacção no sentido inverso. Por outro lado, a redução da temperatura diminui a velocidade da reacção, portanto, uma temperatura intermédia é a ideal para favorecer o processo. Experiências demonstraram que a temperatura ideal é de 450ºC.</p>

<p id="wx55"><a href="/wpt/Press%C3%A3o" title="Pressão" wx:linktype="known" wx:pagename="Pressão" wx:page_id="8024" id="wx56">Pressão</a>: A elevação da pressão favorece a formação do amoníaco pois no processo ocorre uma diminuição de volume ( devido a diminuição do número de <a href="/wpt/Mol%C3%A9cula" title="Molécula" wx:linktype="known" wx:pagename="Molécula" wx:page_id="23805" id="wx57">moléculas</a> ). Logo, o incremento da pressão aumenta o rendimento de formação do produto, mas por outro lado este incremento deve ser economicamente viável, ou seja, não deve tornar os custos de produção demasiado elevados. A pressão considerada tecnicamente e economicamente viável é de 200 atmosferas.</p>

<pre id="wx58">
<a href="/wpt/Catalisador" title="Catalisador" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalisador" wx:page_id="2864" id="wx59">Catalisador</a>: O catalisador não afecta o equilíbrio porém, acelera a velocidade da reação para atingir o equilíbrio. A adição de um catalisador permite que o processo se desenvolva favoravelmente em temperaturas mais baixas. No início, para a reacção  Haber-Bosch , usava-se o <a href="/wpt/%C3%93smio" title="Ósmio" wx:linktype="known" wx:pagename="Ósmio" wx:page_id="5749" id="wx60">ósmio</a> e <a href="/wpt/Ur%C3%A2nio" title="Urânio" wx:linktype="known" wx:pagename="Urânio" wx:page_id="5836" id="wx61">urânio</a> como catalisadores. Actualmente, utiliza-se de maneira extensiva o <a href="/wpt/Ferro" title="Ferro" wx:linktype="known" wx:pagename="Ferro" wx:page_id="5699" id="wx62">ferro</a>.
</pre>

<p id="wx63">Na indústria, o ferro catalítico é preparado pela exposição da <a href="/wpt/Magnetita" title="Magnetita" wx:linktype="known" wx:pagename="Magnetita" wx:page_id="43892" id="wx64">magnetita</a>, um óxido de ferro, ao hidrogênio aquecido. A magnetita é reduzida a ferro metálico com a eliminação do <a href="/wpt/Oxig%C3%A9nio" title="Oxigénio" wx:linktype="known" wx:pagename="Oxigénio" wx:page_id="1381" id="wx65">oxigénio</a> no processo.</p>

<p id="wx66">A amônia formada é um gás porém, refrigerando e sob alta pressão obtém-se num estado liqüefeito. Nestas condições, sob a forma <a href="/wpt/L%C3%ADquido" title="Líquido" wx:linktype="known" wx:pagename="Líquido" wx:page_id="58970" id="wx67">líquida</a>, não ocorre a reversibilidade, ou seja, a reação de decomposição em azoto e hidrogênio não acontece.</p>

<p id="wx68">O processo Haber foi adoptado inicialmente para as necessidades militares. Atualmente, metade do total do nitrogênio é usado para a produção de <a href="/wpt/Fertilizante" title="Fertilizante" wx:linktype="known" wx:pagename="Fertilizante" wx:page_id="27009" id="wx69">fertilizantes</a> utilizados na <a href="/wpt/Agricultura" title="Agricultura" wx:linktype="known" wx:pagename="Agricultura" wx:page_id="249" id="wx70">agricultura</a>.</p>

<a id="Ver_tamb.C3.A9m" name="Ver_tamb.C3.A9m"/>
<wx:section level="2" title="Ver também" id="wxsec2"><h2 id="wx71">Ver também</h2>

<ul id="wx72">
<li id="wx73"><a href="/wpt/S%C3%ADntese_do_amon%C3%ADaco" title="Síntese do amoníaco" wx:linktype="known" wx:pagename="Síntese_do_amoníaco" wx:page_id="846857" id="wx74">Síntese do amoníaco</a></li>
</ul>
</wx:section></wx:section></wx:section></div>
<div id="wx_categorylinks">
<a href="/wpt/index.php?title=Especial:Categories&amp;article=Processo_de_Haber" title="Especial:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Especial:Categories" id="wx75">Categorias de páginas</a>: <span dir="ltr" id="wx76"><a href="/wpt/Categoria:Qu%C3%ADmica_industrial" title="Categoria:Química industrial" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Química_industrial" wx:page_id="39598" id="wx77">Química industrial</a></span> | <span dir="ltr" id="wx78"><a href="/wpt/Categoria:Processos_industriais" title="Categoria:Processos industriais" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Processos_industriais" wx:page_id="43948" id="wx79">Processos industriais</a></span></div>
<div id="wx_languagelinks">
Outras línguas: <a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="de:Haber-Bosch-Verfahren" id="wx80">Deutsch</a> | <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Haber_process" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="en:Haber_process" id="wx81">English</a> | <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_de_Haber" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="es:Proceso_de_Haber" id="wx82">Español</a> | <a href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_de_Haber" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="fr:Procédé_de_Haber" id="wx83">Français</a> | <a href="http://io.wikipedia.org/wiki/Haber-procedo" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="io:Haber-procedo" id="wx84">Ido</a> | <a href="http://it.wikipedia.org/wiki/Processo_Haber-Bosch" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="it:Processo_Haber-Bosch" id="wx85">Italiano</a> | <a href="http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8F%E3%83%BC%E3%83%90%E3%83%BC%E3%83%BB%E3%83%9C%E3%83%83%E3%82%B7%E3%83%A5%E6%B3%95" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ja:ハーバー・ボッシュ法" id="wx86">日本語</a> | <a href="http://nl.wikipedia.org/wiki/Haber-Boschproces" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="nl:Haber-Boschproces" id="wx87">Nederlands</a> | <a href="http://nn.wikipedia.org/wiki/Haber-Bosch-prosessen" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="nn:Haber-Bosch-prosessen" id="wx88">Norsk (nynorsk)</a> | <a href="http://no.wikipedia.org/wiki/Haber-Bosch-prosessen" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="no:Haber-Bosch-prosessen" id="wx89">Norsk (bokmål)</a> | <a href="http://pl.wikipedia.org/wiki/Metoda_Habera_i_Boscha" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="pl:Metoda_Habera_i_Boscha" id="wx90">Polski</a> | <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%B1%D0%B5%D1%80-%D0%91%D0%BE%D1%88%D0%BE%D0%B2_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="sr:Хабер-Бошов_процес" id="wx91">Српски / Srpski</a> | <a href="http://sv.wikipedia.org/wiki/Haber-Boschmetoden" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="sv:Haber-Boschmetoden" id="wx92">Svenska</a> | <a href="http://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%B9%E0%AF%87%E0%AE%AA%E0%AE%B0%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AF%86%E0%AE%AF%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%AE%E0%AF%81%E0%AE%B1%E0%AF%88" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ta:ஹேபர்_செயல்முறை" id="wx93">தமிழ்</a> | <a href="http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%93%88%E6%9F%8F%E6%B3%95" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="zh:哈柏法" id="wx94">中文</a></div>
</body>
</html>
