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<title>Conservação da massa</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Conservação da massa" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Conservação da massa</h1>

<p id="wx2">A <b id="wx3">Lei da Conservação das Massas</b> foi publicada pela primeira vez <a href="/wpt/1760" title="1760" wx:linktype="known" wx:pagename="1760" wx:page_id="18661" id="wx4">1760</a>, em um ensaio de <a href="/wpt/Mikhail_Lomonosov" title="Mikhail Lomonosov" wx:linktype="known" wx:pagename="Mikhail_Lomonosov" wx:page_id="391378" id="wx5">Mikhail Lomonosov</a>. No entanto, a obra não repercutiu na <a href="/wpt/Europa_Ocidental" title="Europa Ocidental" wx:linktype="known" wx:pagename="Europa_Ocidental" wx:page_id="771" id="wx6">Europa Ocidental</a>, cabendo ao <a href="/wpt/Fran%C3%A7a" title="França" wx:linktype="known" wx:pagename="França" wx:page_id="827" id="wx7">francês</a> <a href="/wpt/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier" wx:linktype="known" wx:pagename="Antoine_Lavoisier" wx:page_id="39606" id="wx8">Antoine Lavoisier</a> o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama <b id="wx9">Lei de Lavoisier</b>.</p>

<p id="wx10">Preocupado em utilizar <a href="/wpt/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico" title="Método científico" wx:linktype="known" wx:pagename="Método_científico" wx:page_id="1323" id="wx11">métodos</a> quantitativos, Lavoisier tinha a <a href="/wpt/Balan%C3%A7a_%28instrumento%29" title="Balança (instrumento)" wx:linktype="known" wx:pagename="Balança_(instrumento)" wx:page_id="5486" id="wx12">balança</a> como um de seus principais instrumentos em atividades experimentais.</p>

<p id="wx13">Por volta de <a href="/wpt/1774" title="1774" wx:linktype="known" wx:pagename="1774" wx:page_id="28396" id="wx14">1774</a>, o <a href="/wpt/Qu%C3%ADmica" title="Química" wx:linktype="known" wx:pagename="Química" wx:page_id="1594" id="wx15">químico</a> francês realizava experiências sobre a <a href="/wpt/Combust%C3%A3o" title="Combustão" wx:linktype="known" wx:pagename="Combustão" wx:page_id="568" id="wx16">combustão</a> e a <a href="/wpt/Calcina%C3%A7%C3%A3o" title="Calcinação" wx:linktype="known" wx:pagename="Calcinação" wx:page_id="268133" id="wx17">calcinação</a> de substâncias. Observou que, dessas reações, sempre resultavam <a href="/wpt/%C3%93xido" title="Óxido" wx:linktype="known" wx:pagename="Óxido" wx:page_id="26701" id="wx18">óxidos</a> cujo peso era maior que o das substâncias originalmente usadas.</p>

<p id="wx19">Informado sobre as características do <a href="/wpt/G%C3%A1s" title="Gás" wx:linktype="known" wx:pagename="Gás" wx:page_id="13043" id="wx20">gás</a> que ativava a queima de outras substâncias (que mais tarde foi denominado pelo próprio Lavoisier como <i id="wx21"><a href="/wpt/Oxig%C3%AAnio" title="Oxigênio" wx:linktype="known" wx:pagename="Oxigênio" wx:page_id="5675" id="wx22">oxigênio</a></i>, que quer dizer gerador de ácidos), passou a fazer <a href="/wpt/Experi%C3%AAncia_cient%C3%ADfica" title="Experiência científica" wx:linktype="known" wx:pagename="Experiência_científica" wx:page_id="44867" id="wx23">experiências</a> com o mesmo e acabou por deduzir que a combustão e a calcinação nada mais eram que o resultado da combinação desse gás com as outras substâncias. E que a massa aumentada dos compostos resultantes correspondia à massa da substância inicialmente empregada, mais a massa do <a href="/wpt/G%C3%A1s" title="Gás" wx:linktype="known" wx:pagename="Gás" wx:page_id="13043" id="wx24">gás</a> a ela incorporado através da reação.</p>

<a id="Lei_de_Lavoisier" name="Lei_de_Lavoisier"/>
<wx:section level="2" title="Lei de Lavoisier" id="wxsec2"><h2 id="wx25">Lei de Lavoisier</h2>

<p id="wx26">Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa <a href="/wpt/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica" title="Reação química" wx:linktype="known" wx:pagename="Reação_química" wx:page_id="129538" id="wx27">reação química</a> que se processe num <a href="/wpt/Sistema_fechado" title="Sistema fechado" wx:linktype="known" wx:pagename="Sistema_fechado" wx:page_id="473150" id="wx28">sistema fechado</a>, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:</p>

<center id="wx29">
<p id="wx30">m<sub id="wx31">(reagentes)</sub> = m<sub id="wx32">(produtos)</sub></p>
</center>

<p id="wx33">Assim, por exemplo, quando 2 gramas de <a href="/wpt/Hidrog%C3%AAnio" title="Hidrogênio" wx:linktype="known" wx:pagename="Hidrogênio" wx:page_id="9888" id="wx34">hidrogênio</a> reagem com 16 gramas de <a href="/wpt/Oxig%C3%AAnio" title="Oxigênio" wx:linktype="known" wx:pagename="Oxigênio" wx:page_id="5675" id="wx35">oxigênio</a> verifica-se a formação de 18 gramas de <a href="/wpt/%C3%81gua" title="Água" wx:linktype="known" wx:pagename="Água" wx:page_id="5313" id="wx36">água</a>; do mesmo modo, quando 12 gramas de <a href="/wpt/Carbono" title="Carbono" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbono" wx:page_id="5673" id="wx37">carbono</a> reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de <a href="/wpt/G%C3%A1s_carb%C3%B4nico" title="Gás carbônico" wx:linktype="known" wx:pagename="Gás_carbônico" wx:page_id="45822" id="wx38">gás carbônico</a>.</p>

<p id="wx39">Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como <i id="wx40">Lei da Conservação das Massas</i> ou Lei de Lavoisier:</p>

<dl id="wx41">
<dd id="wx42"><i id="wx43">"Numa reação química que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação"</i>
<p id="wx44">.</p>
</dd>
</dl>

<p id="wx45">ou,</p>

<dl id="wx46">
<dd id="wx47"><i id="wx48">"Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de <a href="/wpt/%C3%81tomo" title="Átomo" wx:linktype="known" wx:pagename="Átomo" wx:page_id="14202" id="wx49">átomos</a>. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados".</i></dd>
</dl>

<p id="wx50">Ou ainda, filosoficamente falando,</p>

<dl id="wx51">
<dd id="wx52"><i id="wx53">"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"</i>
<p id="wx54">.</p>
</dd>
</dl>

<p id="wx55">O que hoje pode parecer evidente, nem sempre o foi. Queimando-se <a href="/wpt/Magn%C3%A9sio" title="Magnésio" wx:linktype="known" wx:pagename="Magnésio" wx:page_id="5679" id="wx56">magnésio</a>, cientistas anteriores a Lavoisier observavam um aumento de massa, enquanto que, queimando <a href="/wpt/Enxofre" title="Enxofre" wx:linktype="known" wx:pagename="Enxofre" wx:page_id="5685" id="wx57">enxofre</a>, notavam uma perda de massa. Coube a Lavoisier, percebendo que esses ensaios deveriam ser feitos em sistemas fechados, esclarecer que as diferenças de massas eram devidas à absorção ou liberação de gases durante as reações.</p>

<p id="wx58">Atualmente sabemos que a lei de Lavoisier como inicialmente foi proposta nem se verifica. É possível a perda de <a href="/wpt/Massa" title="Massa" wx:linktype="known" wx:pagename="Massa" wx:page_id="1258" id="wx59">massa</a> no decurso de uma reacção libertando-se energia (fenômeno explicável pela <a href="/wpt/Teoria_da_relatividade" title="Teoria da relatividade" wx:linktype="known" wx:pagename="Teoria_da_relatividade" wx:page_id="5821" id="wx60">teoria da relatividade</a>). O que se deverá verificar sempre é a <a href="/wpt/Primeira_lei_da_termodin%C3%A2mica" title="Primeira lei da termodinâmica" wx:linktype="known" wx:pagename="Primeira_lei_da_termodinâmica" wx:page_id="96425" id="wx61">primeira lei da termodinâmica</a>.</p>

<a id="Liga.C3.A7.C3.B5es_externas" name="Liga.C3.A7.C3.B5es_externas"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Ligações externas" id="wxsec3"><h2 id="wx62"><wx:template id="wx_t1" pagename="Predefinição:Links_externos" page_id="917352"/>Ligações externas<wx:templateend start="wx_t1"/></h2>

<ul id="wx63">
<li id="wx64"><a href="http://www.fem.unicamp.br/~em313/paginas/person/lavoisie.htm" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx65">Lavoisier, Antoine Laurent (1743-1794)</a></li>

<li id="wx66"><a href="http://www.cdcc.sc.usp.br/ciencia/artigos/art_17/oxigenio.html" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx67">A descoberta do oxigênio</a></li>
</ul>
</wx:section></wx:section></div>
<div id="wx_categorylinks">
<a href="/wpt/index.php?title=Especial:Categories&amp;article=Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa" title="Especial:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Especial:Categories" id="wx68">Categorias de páginas</a>: <span dir="ltr" id="wx69"><a href="/wpt/Categoria:Qu%C3%ADmica" title="Categoria:Química" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Química" wx:page_id="14748" id="wx70">Química</a></span></div>
<div id="wx_languagelinks">
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