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<title>Solvente</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Solvente" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Solvente</h1>

<p id="wx2">Un <b id="wx3">solvente</b> è un liquido che scioglie un <a href="/wit/Soluto" title="Soluto" wx:linktype="known" wx:pagename="Soluto" wx:page_id="105462" id="wx4">soluto</a> solido, liquido o gassoso, dando luogo ad una <a href="/wit/Soluzione" title="Soluzione" wx:linktype="known" wx:pagename="Soluzione" wx:page_id="48373" id="wx5">soluzione</a>. Il più comune solvente in assoluto è l'<a href="/wit/Acqua" title="Acqua" wx:linktype="known" wx:pagename="Acqua" wx:page_id="1467713" id="wx6">acqua</a>. Il termine <b id="wx7">solvente organico</b> si riferisce alla fetta di solventi che sono <a href="/wit/Composti_organici" title="Composti organici" wx:linktype="known" wx:pagename="Composti_organici" wx:page_id="20327" id="wx8">composti organici</a> e si costituiscono quindi di atomi di <a href="/wit/Carbonio" title="Carbonio" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbonio" wx:page_id="1233" id="wx9">carbonio</a>. I solventi di solito hanno un basso <a href="/wit/Punto_di_ebollizione" title="Punto di ebollizione" wx:linktype="known" wx:pagename="Punto_di_ebollizione" wx:page_id="33374" id="wx10">punto di ebollizione</a> e evaporano facilmente o possono essere rimossi per <a href="/wit/Distillazione" title="Distillazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Distillazione" wx:page_id="65636" id="wx11">distillazione</a>, lasciando ciò nonostante la sostanza disciolta intatta. I solventi non dovrebbero dunque reagire chimicamente con il soluto - tecnicamente devono essere <a href="/wit/Inerte" title="Inerte" wx:linktype="known" wx:pagename="Inerte" wx:page_id="1762674" id="wx12">inerti</a>. I solventi possono anche essere utilizzati per <a href="/wit/Estrazione" title="Estrazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Estrazione" wx:page_id="602019" id="wx13">estrarre</a> composti <a href="/wit/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilità" wx:page_id="59436" id="wx14">solubili</a> da un <a href="/wit/Miscuglio" title="Miscuglio" wx:linktype="known" wx:pagename="Miscuglio" wx:page_id="219223" id="wx15">miscuglio</a>: un esempio comune ne è il <a href="/wit/Caff%C3%A8" title="Caffè" wx:linktype="known" wx:pagename="Caffè" wx:page_id="832733" id="wx16">caffè</a> in acqua calda. I solventi sono solitamente liquidi chiari e incolori e spesso parte di loro hanno un odore caratteristico. La <a href="/wit/Concentrazione" title="Concentrazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Concentrazione" wx:page_id="41768" id="wx17">concentrazione</a> di una soluzione è l'ammontare di composto disciolto in un certo volume di solvente. La <a href="/wit/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilità" wx:page_id="59436" id="wx18">solubilità</a> è l'ammontare massimo di composto solubile in un certo volume di solvente a data <a href="/wit/Temperatura" title="Temperatura" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura" wx:page_id="8953" id="wx19">temperatura</a>.<br id="wx20"/>
Usi comuni dei solventi organici sono nel <a href="/wit/Lavaggio_a_secco" class="new" title="Lavaggio a secco" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Lavaggio_a_secco" id="wx21">lavaggio a secco</a> (es. <a href="/wit/Tetracloroetilene" title="Tetracloroetilene" wx:linktype="known" wx:pagename="Tetracloroetilene" wx:page_id="281740" id="wx22">tetracloroetilene</a>), come colle (es. <a href="/wit/Acetone" title="Acetone" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetone" wx:page_id="18939" id="wx23">acetone</a>, <a href="/wit/Acetato_di_metile" class="new" title="Acetato di metile" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Acetato_di_metile" id="wx24">acetato di metile</a>, <a href="/wit/Acetato_di_etile" title="Acetato di etile" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetato_di_etile" wx:page_id="147834" id="wx25">acetato di etile</a>) come rimotori di macchie (es. <a href="/wit/Esano" title="Esano" wx:linktype="known" wx:pagename="Esano" wx:page_id="152810" id="wx26">esano</a>), nei detergenti, profumi e soprattutto nelle sintesi chimiche.</p>

<div id="wx_toc"/>

<a id="Polarit.C3.A0.2C_solubilit.C3.A0_e_miscibilit.C3.A0" name="Polarit.C3.A0.2C_solubilit.C3.A0_e_miscibilit.C3.A0"/>
<wx:section level="2" title="Polarità, solubilità e miscibilità" id="wxsec2"><h2 id="wx27">Polarità, solubilità e miscibilità</h2>

<p id="wx28">Solventi e soluti possono essere classificati a monte come <i id="wx29">polari</i> (<a href="/wit/Idrofilia" title="Idrofilia" wx:linktype="known" wx:pagename="Idrofilia" wx:page_id="130494" id="wx30">idrofili</a>) e <i id="wx31">non polari</i> o <i id="wx32">apolari</i> (<a href="/wit/Lipofilia" title="Lipofilia" wx:linktype="known" wx:pagename="Lipofilia" wx:page_id="130515" id="wx33">lipofili</a>). La polarità può essere misurata come la <a href="/wit/Costante_dielettrica" title="Costante dielettrica" wx:linktype="known" wx:pagename="Costante_dielettrica" wx:page_id="101209" id="wx34">costante dielettrica</a> o il momento del <a href="/wit/Dipolo_elettrico" title="Dipolo elettrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Dipolo_elettrico" wx:page_id="1201530" id="wx35">dipolo</a> di un composto. La polarità di un solvente determina che tipo di composti si è in grado di sciogliere e con che altri solventi e/o liquidi si può miscelare. Di norma, solventi polari sciolgono meglio composti polari e solventi non polari sciolgono meglio composti non polari: "il simile scioglie il simile". Composti fortemente polari come i <a href="/wit/Sale" title="Sale" wx:linktype="known" wx:pagename="Sale" wx:page_id="22996" id="wx36">sali</a> <a href="/wit/Chimica_inorganica" title="Chimica inorganica" wx:linktype="known" wx:pagename="Chimica_inorganica" wx:page_id="846" id="wx37">inorganici</a> o gli <a href="/wit/Zucchero" title="Zucchero" wx:linktype="known" wx:pagename="Zucchero" wx:page_id="88269" id="wx38">zuccheri</a> si sciolgono solo in solventi molto polari come l'acqua, mentre composti fortemente apolari come gli <a href="/wit/Olio" title="Olio" wx:linktype="known" wx:pagename="Olio" wx:page_id="59707" id="wx39">olii</a> o le <a href="/wit/Cera" title="Cera" wx:linktype="known" wx:pagename="Cera" wx:page_id="24868" id="wx40">cere</a> si sciolgono solo in solventi organici estremamente apolari, come l'<a href="/wit/Esano" title="Esano" wx:linktype="known" wx:pagename="Esano" wx:page_id="152810" id="wx41">esano</a>. Similmente, acqua e esano (o <a href="/wit/Aceto" title="Aceto" wx:linktype="known" wx:pagename="Aceto" wx:page_id="128172" id="wx42">aceto</a> e <a href="/wit/Olio" title="Olio" wx:linktype="known" wx:pagename="Olio" wx:page_id="59707" id="wx43">olio</a> extravergine d'oliva) non sono <a href="/wit/Miscuglio" title="Miscuglio" wx:linktype="known" wx:pagename="Miscuglio" wx:page_id="219223" id="wx44">miscibili</a> l'una con l'altro e si separeranno velocemente in due livelli, anche dopo una bella mescolata.</p>

<p id="wx45"><br id="wx46"/>
</p>

<a id="Solventi_protici_e_aprotici" name="Solventi_protici_e_aprotici"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Solventi protici e aprotici" id="wxsec3"><h2 id="wx47">Solventi protici e aprotici</h2>

<p id="wx48">I solventi polari possono a loro volta essere suddivisi in <a href="/wit/Solvente_protico" title="Solvente protico" wx:linktype="known" wx:pagename="Solvente_protico" wx:page_id="1715736" id="wx49">solventi protici</a> polari e <a href="/wit/Solvente_aprotico" class="new" title="Solvente aprotico" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Solvente_aprotico" id="wx50">solvente aprotici</a> polari. L'acqua (H-O-H), l'<a href="/wit/Etanolo" title="Etanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="Etanolo" wx:page_id="640657" id="wx51">etanolo</a> (CH<sub id="wx52">3</sub>-CH<sub id="wx53">2</sub>-OH) o l'<a href="/wit/Acido_acetico" title="Acido acetico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_acetico" wx:page_id="39369" id="wx54">acido acetico</a> (CH<sub id="wx55">3</sub>-COOH) sono rappresentanti della famiglia dei protici. Un comune solvente aprotico è l'<a href="/wit/Acetone" title="Acetone" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetone" wx:page_id="18939" id="wx56">acetone</a> (CH<sub id="wx57">3</sub>-CO-CH<sub id="wx58">3</sub>). Nelle <a href="/wit/Reazione_chimica" title="Reazione chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Reazione_chimica" wx:page_id="51512" id="wx59">reazioni chimiche</a> l'uso di solventi polari protici favorisce reazioni di <a href="/wit/Sostituzione_nucleofila" title="Sostituzione nucleofila" wx:linktype="known" wx:pagename="Sostituzione_nucleofila" wx:page_id="258728" id="wx60">sostituzione nucleofila</a> unimolecolare, viceversa i solventi polari aprotici favoriscono reazioni di <a href="/wit/Sostituzione_elettrofila" title="Sostituzione elettrofila" wx:linktype="known" wx:pagename="Sostituzione_elettrofila" wx:page_id="65175" id="wx61">sostituzione elettrofila</a> bimolecolare.</p>

<a id="Punto_di_ebollizione" name="Punto_di_ebollizione"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Punto di ebollizione" id="wxsec4"><h2 id="wx62">Punto di ebollizione</h2>

<p id="wx63">Un'altra importante proprietà dei solventi è il loro punto di ebollizione che determina tra l'altro la velocità di evaporazione. Piccole quantità di solventi a basso punto di ebollizione come il <a href="/wit/Dietiletere" title="Dietiletere" wx:linktype="known" wx:pagename="Dietiletere" wx:page_id="594085" id="wx64">dietiletere</a> o il <a href="/wit/Cloruro_di_metilene" title="Cloruro di metilene" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_di_metilene" wx:page_id="616174" id="wx65">cloruro di metilene</a>, evaporeranno in pochi secondi a temperatura ambiente, mentre solventi ad alto punto di ebollizione come l'acqua o il <a href="/wit/Dimetilsolfossido" title="Dimetilsolfossido" wx:linktype="known" wx:pagename="Dimetilsolfossido" wx:page_id="152132" id="wx66">dimetilsolfossido</a> richiedono alte temperatura o la riduzione della pressione ambiente perché l'evaporazione abbia luogo in maniera efficiente.</p>

<a id="Densit.C3.A0" name="Densit.C3.A0"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Densità" id="wxsec5"><h2 id="wx67">Densità</h2>

<p id="wx68">La maggior parte dei solventi hanno densità minore dell'acqua. Sono quindi più leggeri e si staglieranno sopra l'acqua. Un importante eccezione sono i solventi <a href="/wit/Alogeno" title="Alogeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Alogeno" wx:page_id="8509" id="wx69">alogenati</a> come il <a href="/wit/Cloroformio" title="Cloroformio" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloroformio" wx:page_id="99744" id="wx70">cloroformio</a>, che si poggerà sul fondo. Questo è importante da tenere a mente durante sintesi chimiche di solubilizzazione di solventi immiscibili con l'acqua e l'acqua stessa.</p>

<a id="Interazioni_chimiche" name="Interazioni_chimiche"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Interazioni chimiche" id="wxsec6"><h2 id="wx71">Interazioni chimiche</h2>

<p id="wx72">Un solvente crea numerose deboli interazione con il soluto con lo scopo di solubilizzarlo. Le più comuni interazioni sono le deboli <a href="/wit/Forza_di_Van_der_Waals" title="Forza di Van der Waals" wx:linktype="known" wx:pagename="Forza_di_Van_der_Waals" wx:page_id="120270" id="wx73">forze di van der Waals</a> (dipolo indotto), la più forte interazione dipolo-dipolo, e l'ancora più forte interazione dei <a href="/wit/Legame_a_ponte_di_idrogeno" title="Legame a ponte di idrogeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Legame_a_ponte_di_idrogeno" wx:page_id="135927" id="wx74">legami a ponte d'idrogeno</a>.</p>

<a id="Tabella_delle_propriet.C3.A0_dei_comuni_solventi" name="Tabella_delle_propriet.C3.A0_dei_comuni_solventi"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Tabella delle proprietà dei comuni solventi" id="wxsec7"><h2 id="wx75">Tabella delle proprietà dei comuni solventi</h2>

<table border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" id="wx76">
<tr id="wx77">
<th align="center" id="wx78">
<p id="wx79">Solvente</p>
</th>
<th align="center" id="wx80"><a href="/wit/Formula_molecolare" title="Formula molecolare" wx:linktype="known" wx:pagename="Formula_molecolare" wx:page_id="126961" id="wx81">Formula molecolare</a> </th>
<th align="center" id="wx82"><a href="/wit/Punto_di_ebollizione" title="Punto di ebollizione" wx:linktype="known" wx:pagename="Punto_di_ebollizione" wx:page_id="33374" id="wx83">Punto di ebollizione</a> </th>
<th align="center" id="wx84"><a href="/wit/Costante_dielettrica" title="Costante dielettrica" wx:linktype="known" wx:pagename="Costante_dielettrica" wx:page_id="101209" id="wx85">Polarità</a> </th>
<th align="center" id="wx86"><a href="/wit/Densit%C3%A0" title="Densità" wx:linktype="known" wx:pagename="Densità" wx:page_id="371048" id="wx87">Densità</a> </th>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx88">
<td align="center" colspan="5" id="wx89"><b id="wx90">Solventi apolari</b> </td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx91">
<td align="center" id="wx92"><a href="/wit/Esano" title="Esano" wx:linktype="known" wx:pagename="Esano" wx:page_id="152810" id="wx93">Esano</a> </td>
<td align="center" id="wx94">
<p id="wx95">CH<sub id="wx96">3</sub>-CH<sub id="wx97">2</sub>-CH<sub id="wx98">2</sub>-CH<sub id="wx99">2</sub>-CH<sub id="wx100">2</sub>-CH<sub id="wx101">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx102">
<p id="wx103">69 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx104">
<p id="wx105">2.0</p>
</td>
<td align="center" id="wx106">
<p id="wx107">0.655 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx108">
<td align="center" id="wx109"><a href="/wit/Benzene" title="Benzene" wx:linktype="known" wx:pagename="Benzene" wx:page_id="64886" id="wx110">Benzene</a> </td>
<td align="center" id="wx111">
<p id="wx112">C<sub id="wx113">6</sub>H<sub id="wx114">6</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx115">
<p id="wx116">80 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx117">
<p id="wx118">2.3</p>
</td>
<td align="center" id="wx119">
<p id="wx120">0.879 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx121">
<td align="center" id="wx122"><a href="/wit/Toluene" title="Toluene" wx:linktype="known" wx:pagename="Toluene" wx:page_id="74980" id="wx123">Toluene</a> </td>
<td align="center" id="wx124">
<p id="wx125">C<sub id="wx126">6</sub>H<sub id="wx127">5</sub>-CH<sub id="wx128">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx129">
<p id="wx130">111 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx131">
<p id="wx132">2.4</p>
</td>
<td align="center" id="wx133">
<p id="wx134">0.867 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx135">
<td align="center" id="wx136"><a href="/wit/Dietiletere" title="Dietiletere" wx:linktype="known" wx:pagename="Dietiletere" wx:page_id="594085" id="wx137">Dietiletere</a> </td>
<td align="center" id="wx138">
<p id="wx139">CH<sub id="wx140">3</sub>CH<sub id="wx141">2</sub>-O-CH<sub id="wx142">2</sub>-CH<sub id="wx143">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx144">
<p id="wx145">35 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx146">
<p id="wx147">4.3</p>
</td>
<td align="center" id="wx148">
<p id="wx149">0.713 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx150">
<td align="center" id="wx151"><a href="/wit/Cloroformio" title="Cloroformio" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloroformio" wx:page_id="99744" id="wx152">Cloroformio</a> </td>
<td align="center" id="wx153">
<p id="wx154">CHCl<sub id="wx155">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx156">
<p id="wx157">61 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx158">
<p id="wx159">4.8</p>
</td>
<td align="center" id="wx160">
<p id="wx161">1.498 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx162">
<td align="center" id="wx163"><a href="/wit/Acetato_di_etile" title="Acetato di etile" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetato_di_etile" wx:page_id="147834" id="wx164">Acetato di etile</a> </td>
<td align="center" id="wx165">
<p id="wx166">CH<sub id="wx167">3</sub>-C(=O)-O-CH<sub id="wx168">2</sub>-CH<sub id="wx169">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx170">
<p id="wx171">77 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx172">
<p id="wx173">6.0</p>
</td>
<td align="center" id="wx174">
<p id="wx175">0.894 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx176">
<td align="center" id="wx177"><a href="/wit/Tetraidrofurano" title="Tetraidrofurano" wx:linktype="known" wx:pagename="Tetraidrofurano" wx:page_id="127214" id="wx178">Tetraidrofurano</a>
<p id="wx179">(THF)</p>
</td>
<td align="center" id="wx180"><u id="wx181">/-CH<sub id="wx182">2</sub>-CH<sub id="wx183">2</sub>-O-CH<sub id="wx184">2</sub>-CH<sub id="wx185">2</sub>-\</u> </td>
<td align="center" id="wx186">
<p id="wx187">66 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx188">
<p id="wx189">7.5</p>
</td>
<td align="center" id="wx190">
<p id="wx191">0.886 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#DDDDDD" id="wx192">
<td align="center" id="wx193"><a href="/wit/Cloruro_di_metilene" title="Cloruro di metilene" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_di_metilene" wx:page_id="616174" id="wx194">Cloruro di metilene</a> </td>
<td align="center" id="wx195">
<p id="wx196">CH<sub id="wx197">2</sub>Cl<sub id="wx198">2</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx199">
<p id="wx200">40 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx201">
<p id="wx202">9.1</p>
</td>
<td align="center" id="wx203">
<p id="wx204">1.326 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCFF" id="wx205">
<td align="center" colspan="5" id="wx206"><b id="wx207">Solventi polari aprotici</b> </td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCFF" id="wx208">
<td align="center" id="wx209"><a href="/wit/Acetone" title="Acetone" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetone" wx:page_id="18939" id="wx210">Acetone</a> </td>
<td align="center" id="wx211">
<p id="wx212">CH<sub id="wx213">3</sub>-C(=O)-CH<sub id="wx214">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx215">
<p id="wx216">56 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx217">
<p id="wx218">21</p>
</td>
<td align="center" id="wx219">
<p id="wx220">0.786 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCFF" id="wx221">
<td align="center" id="wx222"><a href="/wit/Acetonitrile" title="Acetonitrile" wx:linktype="known" wx:pagename="Acetonitrile" wx:page_id="105939" id="wx223">Acetonitrile</a>
<p id="wx224">(MeCN)</p>
</td>
<td align="center" id="wx225">
<p id="wx226">CH<sub id="wx227">3</sub>-C≡N</p>
</td>
<td align="center" id="wx228">
<p id="wx229">82 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx230">
<p id="wx231">37</p>
</td>
<td align="center" id="wx232">
<p id="wx233">0.786 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCFF" id="wx234">
<td align="center" id="wx235"><a href="/wit/Dimetilformammide" title="Dimetilformammide" wx:linktype="known" wx:pagename="Dimetilformammide" wx:page_id="152154" id="wx236">Dimetilformammide</a>
<p id="wx237">(DMF)</p>
</td>
<td align="center" id="wx238">
<p id="wx239">H-C(=O)N(CH<sub id="wx240">3</sub>)<sub id="wx241">2</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx242">
<p id="wx243">153 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx244">
<p id="wx245">38</p>
</td>
<td align="center" id="wx246">
<p id="wx247">0.944 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCFF" id="wx248">
<td align="center" id="wx249"><a href="/wit/Dimetilsolfossido" title="Dimetilsolfossido" wx:linktype="known" wx:pagename="Dimetilsolfossido" wx:page_id="152132" id="wx250">Dimetilsolfossido</a>
<p id="wx251">(DMSO)</p>
</td>
<td align="center" id="wx252">
<p id="wx253">CH<sub id="wx254">3</sub>-S(=O)-CH<sub id="wx255">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx256">
<p id="wx257">189 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx258">
<p id="wx259">47</p>
</td>
<td align="center" id="wx260">
<p id="wx261">1.092 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx262">
<td align="center" colspan="5" id="wx263"><b id="wx264">Solventi polari protici</b> </td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx265">
<td align="center" id="wx266"><a href="/wit/Acido_acetico" title="Acido acetico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_acetico" wx:page_id="39369" id="wx267">Acido acetico</a> </td>
<td align="center" id="wx268">
<p id="wx269">CH<sub id="wx270">3</sub>-C(=O)OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx271">
<p id="wx272">118 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx273">
<p id="wx274">6.2</p>
</td>
<td align="center" id="wx275">
<p id="wx276">1.049 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx277">
<td align="center" id="wx278"><a href="/wit/Butanolo" title="Butanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="Butanolo" wx:page_id="468367" id="wx279"><i id="wx280">n</i>-Butanolo</a> </td>
<td align="center" id="wx281">
<p id="wx282">CH<sub id="wx283">3</sub>-CH<sub id="wx284">2</sub>-CH<sub id="wx285">2</sub>-CH<sub id="wx286">2</sub>-OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx287">
<p id="wx288">118 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx289">
<p id="wx290">18</p>
</td>
<td align="center" id="wx291">
<p id="wx292">0.810 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx293">
<td align="center" id="wx294"><a href="/wit/Isopropanolo" title="Isopropanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="Isopropanolo" wx:page_id="409588" id="wx295">Isopropanolo</a> </td>
<td align="center" id="wx296">
<p id="wx297">CH<sub id="wx298">3</sub>-CH(-OH)-CH<sub id="wx299">3</sub></p>
</td>
<td align="center" id="wx300">
<p id="wx301">82 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx302">
<p id="wx303">18</p>
</td>
<td align="center" id="wx304">
<p id="wx305">0.785 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx306">
<td align="center" id="wx307"><a href="/wit/1-propanolo" title="1-propanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="1-propanolo" wx:page_id="147852" id="wx308"><i id="wx309">n</i>-Propanolo</a> </td>
<td align="center" id="wx310">
<p id="wx311">CH<sub id="wx312">3</sub>-CH<sub id="wx313">2</sub>-CH<sub id="wx314">2</sub>-OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx315">
<p id="wx316">97 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx317">
<p id="wx318">20</p>
</td>
<td align="center" id="wx319">
<p id="wx320">0.803 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx321">
<td align="center" id="wx322"><a href="/wit/Etanolo" title="Etanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="Etanolo" wx:page_id="640657" id="wx323">Etanolo</a> </td>
<td align="center" id="wx324">
<p id="wx325">CH<sub id="wx326">3</sub>-CH<sub id="wx327">2</sub>-OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx328">
<p id="wx329">79 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx330">
<p id="wx331">24</p>
</td>
<td align="center" id="wx332">
<p id="wx333">0.789 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx334">
<td align="center" id="wx335"><a href="/wit/Metanolo" title="Metanolo" wx:linktype="known" wx:pagename="Metanolo" wx:page_id="57426" id="wx336">Metanolo</a> </td>
<td align="center" id="wx337">
<p id="wx338">CH<sub id="wx339">3</sub>-OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx340">
<p id="wx341">65 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx342">
<p id="wx343">33</p>
</td>
<td align="center" id="wx344">
<p id="wx345">0.791 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx346">
<td align="center" id="wx347"><a href="/wit/Acido_formico" title="Acido formico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_formico" wx:page_id="69578" id="wx348">Acido formico</a> </td>
<td align="center" id="wx349">
<p id="wx350">H-C(=O)OH</p>
</td>
<td align="center" id="wx351">
<p id="wx352">100 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx353">
<p id="wx354">58</p>
</td>
<td align="center" id="wx355">
<p id="wx356">1.21 g/ml</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#FFCCCC" id="wx357">
<td align="center" id="wx358"><a href="/wit/Acqua" title="Acqua" wx:linktype="known" wx:pagename="Acqua" wx:page_id="1467713" id="wx359">Acqua</a> </td>
<td align="center" id="wx360">
<p id="wx361">H-O-H</p>
</td>
<td align="center" id="wx362">
<p id="wx363">100 °C</p>
</td>
<td align="center" id="wx364">
<p id="wx365">80</p>
</td>
<td align="center" id="wx366">
<p id="wx367">0.998 g/ml</p>
</td>
</tr>
</table>
</wx:section></wx:section></div>
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