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<title>Diossido di titanio</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Diossido di titanio" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Diossido di titanio</h1>

<wx:template id="wx_t1" pagename="Template:Composto_chimico" page_id="540752"/>
<table align="right" width="300" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin-left:0.5em; margin-bottom:0.5em; border-collapse:collapse; font-size:95%; border:1px #aaaaaa solid;" bgcolor="#efefef" id="wx2">
<tr id="wx3">
<td colspan="2" align="center" bgcolor="#AADDFF" id="wx4"><b id="wx5">Diossido di titanio</b> </td>
</tr>

<tr id="wx6">
<td align="center" colspan="2" id="wx7"><a href="/wit/Immagine:Titanium%28IV%29_oxide.jpg" title="un campione di biossido di titanio" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Titanium(IV)_oxide.jpg" id="wx8"><img src="/wit/Immagine:Titanium%28IV%29_oxide.jpg" alt="un campione di biossido di titanio" width="150" id="wx9"/></a></td>
</tr>

<tr id="wx10">
<td bgcolor="#DDEEFF" colspan="2" align="center" id="wx11">
<p id="wx12">Nome <a href="/wit/IUPAC" title="IUPAC" wx:linktype="known" wx:pagename="IUPAC" wx:page_id="8609" id="wx13">IUPAC</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx14">
<td colspan="2" align="center" id="wx15">
<p id="wx16">diossido di titanio (IV)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx17">
<td bgcolor="#DDEEFF" colspan="2" align="center" id="wx18">
<p id="wx19">Nomi alternativi</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx20">
<td colspan="2" align="center" id="wx21">
<p id="wx22">anidride titanica<br id="wx23"/>
biossido di titanio</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx24">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx25"><b id="wx26">Caratteristiche generali</b> </td>
</tr>

<tr id="wx27">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx28"><a href="/wit/Formula_bruta" title="Formula bruta" wx:linktype="known" wx:pagename="Formula_bruta" wx:page_id="1925" id="wx29">Formula bruta</a>
<p id="wx30">o molecolare</p>
</td>
<td id="wx31">
<p id="wx32">TiO<sub id="wx33">2</sub></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx34">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx35"><a href="/wit/Peso_formula" title="Peso formula" wx:linktype="known" wx:pagename="Peso_formula" wx:page_id="110466" id="wx36">Peso formula</a>
<p id="wx37">(<a href="/wit/Unit%C3%A0_di_massa_atomica" title="Unità di massa atomica" wx:linktype="known" wx:pagename="Unità_di_massa_atomica" wx:page_id="63420" id="wx38">u</a>)</p>
</td>
<td id="wx39">
<p id="wx40">79,90</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx41">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx42"><a href="/wit/Colore" title="Colore" wx:linktype="known" wx:pagename="Colore" wx:page_id="15482" id="wx43">Aspetto</a> </td>
<td id="wx44">
<p id="wx45">solido cristallino bianco</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx46">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx47"><a href="/wit/Numero_CAS" title="Numero CAS" wx:linktype="known" wx:pagename="Numero_CAS" wx:page_id="24648" id="wx48">Numero CAS</a> </td>
<td id="wx49">
<p id="wx50">13463-67-7</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx51">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx52"><a href="/wit/Numero_EINECS" title="Numero EINECS" wx:linktype="known" wx:pagename="Numero_EINECS" wx:page_id="447884" id="wx53">Numero EINECS</a> </td>
<td id="wx54"><a href="http://ecb.jrc.it/esis/index.php?GENRE=ECNO&amp;ENTREE=236-675-5" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx55">236-675-5</a> </td>
</tr>

<tr id="wx56">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx57"><b id="wx58">Proprietà chimico-fisiche</b> </td>
</tr>

<tr id="wx59">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx60"><a href="/wit/Densit%C3%A0" title="Densità" wx:linktype="known" wx:pagename="Densità" wx:page_id="371048" id="wx61">Densità</a>
<p id="wx62">(g/cm<sup id="wx63">3</sup>, in <a href="/wit/Condizioni_standard" title="Condizioni standard" wx:linktype="known" wx:pagename="Condizioni_standard" wx:page_id="109959" id="wx64">c.s.</a>)</p>
</td>
<td id="wx65">
<p id="wx66">3,90 (anatasio)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx67">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx68"><a href="/wit/Indice_di_rifrazione" title="Indice di rifrazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Indice_di_rifrazione" wx:page_id="110194" id="wx69">Indice di rifrazione</a> </td>
<td id="wx70">
<p id="wx71">2,72 (rutilo)<br id="wx72"/>
2,5 (anatasio)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx73">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx74"><a href="/wit/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilità" wx:page_id="59436" id="wx75">Solubilità</a>
<p id="wx76">in <a href="/wit/Acqua" title="Acqua" wx:linktype="known" wx:pagename="Acqua" wx:page_id="1467713" id="wx77">acqua</a></p>
</td>
<td id="wx78">
<p id="wx79">insolubile</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx80">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx81"><a href="/wit/Temperatura_di_fusione" title="Temperatura di fusione" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura_di_fusione" wx:page_id="83131" id="wx82">Temperatura di fusione</a>
<p id="wx83">(<a href="/wit/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="8780" id="wx84">K</a>)</p>
</td>
<td id="wx85">
<p id="wx86">2.128 (1.855°C rutilo)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx87">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx88"><a href="/wit/Temperatura_di_ebollizione" title="Temperatura di ebollizione" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura_di_ebollizione" wx:page_id="83132" id="wx89">Temperatura di ebollizione</a>
<p id="wx90">(<a href="/wit/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="8780" id="wx91">K</a>)</p>
</td>
<td id="wx92">
<p id="wx93">~3.173 (~2.900°C)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx94">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx95"><b id="wx96">Proprietà termochimiche</b> </td>
</tr>

<tr id="wx97">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx98"><a href="/wit/Entalpia_standard_di_formazione" title="Entalpia standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Entalpia_standard_di_formazione" wx:page_id="88191" id="wx99">Δ<sub id="wx100">f</sub>H<sup id="wx101">0</sup></a>
<p id="wx102">(kJ·mol<sup id="wx103">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx104">
<p id="wx105">-944,0</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx106">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx107"><a href="/wit/Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" title="Energia libera di Gibbs standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" wx:page_id="108840" id="wx108">Δ<sub id="wx109">f</sub>G<sup id="wx110">0</sup></a>
<p id="wx111">(kJ·mol<sup id="wx112">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx113">
<p id="wx114">-888,8</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx115">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx116"><a href="/wit/Entropia_molare_standard" title="Entropia molare standard" wx:linktype="known" wx:pagename="Entropia_molare_standard" wx:page_id="88199" id="wx117">S<sup id="wx118">0</sup><sub id="wx119">m</sub></a>
<p id="wx120">(J·K<sup id="wx121">-1</sup>mol<sup id="wx122">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx123">
<p id="wx124">50,6</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx125">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx126"><a href="/wit/Capacit%C3%A0_termica" title="Capacità termica" wx:linktype="known" wx:pagename="Capacità_termica" wx:page_id="88164" id="wx127">C<sup id="wx128">0</sup><sub id="wx129">p,m</sub></a>
<p id="wx130">(J·K<sup id="wx131">-1</sup>mol<sup id="wx132">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx133">
<p id="wx134">55,0</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx135">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx136"><b id="wx137">Indicazioni di sicurezza</b> </td>
</tr>

<tr id="wx138">
<th colspan="2" id="wx139">
<p id="wx140">     </p>

<hr id="wx141"/>
<p id="wx142"><b id="wx143"><a href="/wit/Frasi_R" title="Frasi R" wx:linktype="known" wx:pagename="Frasi_R" wx:page_id="57194" id="wx144">frasi R</a>: R --</b><br id="wx145"/>
<b id="wx146"><a href="/wit/Frasi_S" title="Frasi S" wx:linktype="known" wx:pagename="Frasi_S" wx:page_id="57197" id="wx147">frasi S</a>: S 22</b></p>

<hr id="wx148"/>
<div style="text-align:center; font-size:90%" id="wx149">
<p id="wx150">Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela<br id="wx151"/>
<b id="wx152"><a href="/wit/Wikipedia:Disclaimer_sul_rischio" title="Wikipedia:Disclaimer sul rischio" wx:linktype="known" wx:pagename="Wikipedia:Disclaimer_sul_rischio" id="wx153">Avvertenze</a></b></p>
</div>
</th>
</tr>

<tr id="wx154">
<th bgcolor="#AADDFF" colspan="2" id="wx155"><small id="wx156"><a href="/wit/Progetto:Chimica/Composti" class="new" title="Progetto:Chimica/Composti" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Progetto:Chimica/Composti" id="wx157">Progetto composti</a></small> </th>
</tr>
</table>

<wx:templateend start="wx_t1"/>
<p id="wx158">Il <b id="wx159">diossido di titanio</b> (o <b id="wx160">ossido di titanio (IV)</b> o <b id="wx161">E171</b>) è una polvere cristallina incolore, tendente al bianco; ha formula chimica TiO<sub id="wx162">2</sub>, il suo <a href="/wit/Numero_CAS" title="Numero CAS" wx:linktype="known" wx:pagename="Numero_CAS" wx:page_id="24648" id="wx163">numero CAS</a> è 13463-67-7.</p>

<p id="wx164">Il TiO<sub id="wx165">2</sub> presente in natura è presente in tre forme cristalline diverse, il <a href="/wit/Rutilo" title="Rutilo" wx:linktype="known" wx:pagename="Rutilo" wx:page_id="149076" id="wx166">rutilo</a>, l'<a href="/wit/Anatasio" title="Anatasio" wx:linktype="known" wx:pagename="Anatasio" wx:page_id="320278" id="wx167">anatasio</a> e la <a href="/wit/Brookite" title="Brookite" wx:linktype="known" wx:pagename="Brookite" wx:page_id="320280" id="wx168">brookite</a>, colorate a causa di impurezze presenti nel cristallo. Il rutilo è la forma più comune: ciascun atomo di <a href="/wit/Titanio" title="Titanio" wx:linktype="known" wx:pagename="Titanio" wx:page_id="4251" id="wx169">titanio</a> è circondato <a href="/wit/Otteadro" class="new" title="Otteadro" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Otteadro" id="wx170">ottaedricamente</a> da sei atomi di <a href="/wit/Ossigeno" title="Ossigeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossigeno" wx:page_id="3142" id="wx171">ossigeno</a>. Le altre strutture sono degli arrangiamenti ottaedrici distorti.</p>

<a id="Produzione" name="Produzione"/>
<wx:section level="2" title="Produzione" id="wxsec2"><h2 id="wx172">Produzione</h2>

<p id="wx173">Ci sono tre processi per ottenerlo puro. Nel <i id="wx174">processo al cloruro</i> il rutilo, TiO<sub id="wx175">2</sub>, viene scaldato con <a href="/wit/Cloro" title="Cloro" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloro" wx:page_id="1346" id="wx176">cloro</a> e carbon <a href="/wit/Coke" title="Coke" wx:linktype="known" wx:pagename="Coke" wx:page_id="282003" id="wx177">coke</a> a 900 °C, con formazione di tetracloruro di titanio (TiCl<sub id="wx178">4</sub>), che è volatile e può così essere separato da ogni impurezza. Il TiCl<sub id="wx179">4</sub> viene riscaldato con O<sub id="wx180">2</sub> a 1.200 °C; si forma TiO<sub id="wx181">2</sub> puro e Cl<sub id="wx182">2</sub>, che viene riutilizzato.</p>

<p id="wx183"><tt id="wx184">TiO<sub id="wx185">2</sub> + 2 C + 2 Cl<sub id="wx186">2</sub> --&gt; TiCl<sub id="wx187">4</sub> + 2 CO<br id="wx188"/>
 TiCl<sub id="wx189">4</sub> + O<sub id="wx190">2</sub> --&gt; TiO<sub id="wx191">2</sub> + 2 Cl<sub id="wx192">2</sub></tt></p>

<p id="wx193">Nel <i id="wx194">processo al solfato</i>, l'<a href="/wit/Ilmenite" title="Ilmenite" wx:linktype="known" wx:pagename="Ilmenite" wx:page_id="262835" id="wx195">ilmenite</a>, FeTiO<sub id="wx196">3</sub>, viene digerita con <a href="/wit/Acido_solforico" title="Acido solforico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_solforico" wx:page_id="42482" id="wx197">acido solforico</a> concentrato: si formano <a href="/wit/Solfato_ferroso" class="new" title="Solfato ferroso" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Solfato_ferroso" id="wx198">solfato ferroso</a>, <a href="/wit/Solfato_ferrico" title="Solfato ferrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Solfato_ferrico" wx:page_id="1690252" id="wx199">solfato ferrico</a> (rispettivamente FeSO<sub id="wx200">4</sub> e Fe<sub id="wx201">2</sub>(SO<sub id="wx202">4</sub>)<sub id="wx203">3</sub>) e solfato di titanile TiO · SO<sub id="wx204">4</sub>. La massa è lisciviata con acqua e ogni materiale viene rimosso.<br id="wx205"/>
Lo <a href="/wit/Ione" title="Ione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ione" wx:page_id="9365" id="wx206">ione</a> ferrico (Fe<sup id="wx207">3+</sup>) in soluzione viene ridotto a ferroso (Fe<sup id="wx208">2+</sup>), usando limatura di <a href="/wit/Ferro" title="Ferro" wx:linktype="known" wx:pagename="Ferro" wx:page_id="1924" id="wx209">ferro</a>, e quindi FeSO<sub id="wx210">4</sub> viene cristallizzato per evaporazione sotto vuoto e raffreddamento. La soluzione di TiOSO<sub id="wx211">4</sub> viene <a href="/wit/Idrolisi" title="Idrolisi" wx:linktype="known" wx:pagename="Idrolisi" wx:page_id="49536" id="wx212">idrolizzata</a> mediante ebollizione e la soluzione viene seminata con cristalli di rutilo.</p>

<p id="wx213">Un altro metodo è costituito dal trattamento del minerale ridotto in polvere con <a href="/wit/Carbonato_di_potassio" title="Carbonato di potassio" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbonato_di_potassio" wx:page_id="152856" id="wx214">carbonato di potassio</a> e <a href="/wit/Acido_fluoridrico" title="Acido fluoridrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_fluoridrico" wx:page_id="59423" id="wx215">acido fluoridrico</a> acquoso, in modo da formare l'esafluorotitanato (IV) di potassio K<sub id="wx216">2</sub>[TiF<sub id="wx217">6</sub>], un sale che può essere facilmente separato dalle scorie perché solubile in acqua in opportune condizioni di temperatura. L'aggiunta di <a href="/wit/Ammoniaca" title="Ammoniaca" wx:linktype="known" wx:pagename="Ammoniaca" wx:page_id="706257" id="wx218">ammoniaca</a> alla soluzione determina la precipitazione di un ossido ammoniacale che, per calcinazione in un crogiolo di <a href="/wit/Platino" title="Platino" wx:linktype="known" wx:pagename="Platino" wx:page_id="3448" id="wx219">platino</a>, rigenera il diossido.</p>

<a id="Usi" name="Usi"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Usi" id="wxsec3"><h2 id="wx220">Usi</h2>

<wx:template id="wx_t2" pagename="Template:Vedi_anche" page_id="201597"/>
<table style="margin-bottom:.5em; border:1px solid #CCC; text-align:left; font-size:95%; background:#ffffff" id="wx221">
<tr id="wx222">
<td style="padding:0 .5em" id="wx223"><a href="/wit/Immagine:Exquisite-kfind.png" title="" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Exquisite-kfind.png" id="wx224"><img src="/wit/Immagine:Exquisite-kfind.png" alt="" width="20" id="wx225"/></a> </td>
<td style="width:100%" id="wx226"><i id="wx227">Per approfondire, vedi la voce <b id="wx228"><a href="/wit/Bianco_di_titanio" title="Bianco di titanio" wx:linktype="known" wx:pagename="Bianco_di_titanio" wx:page_id="1284889" id="wx229">bianco di titanio</a></b>.</i> </td>
</tr>
</table>

<wx:templateend start="wx_t2"/>
<p id="wx230">Il diossido di titanio è usato principalmente come <a href="/wit/Pigmento" title="Pigmento" wx:linktype="known" wx:pagename="Pigmento" wx:page_id="135315" id="wx231">pigmento</a> <a href="/wit/Bianco" title="Bianco" wx:linktype="known" wx:pagename="Bianco" wx:page_id="81126" id="wx232">bianco</a> nelle <a href="/wit/Vernice" title="Vernice" wx:linktype="known" wx:pagename="Vernice" wx:page_id="393891" id="wx233">vernici</a>, nelle <a href="/wit/Materie_plastiche" title="Materie plastiche" wx:linktype="known" wx:pagename="Materie_plastiche" wx:page_id="12533" id="wx234">materie plastiche</a> e nel <a href="/wit/Cemento_%28edilizia%29" title="Cemento (edilizia)" wx:linktype="known" wx:pagename="Cemento_(edilizia)" wx:page_id="93538" id="wx235">cemento</a> da costruzione e come opacizzante per le vernici colorate; per tale ragione, viene anche comunemente chiamato "bianco di titanio".</p>

<p id="wx236">Le vernici fatte con il diossido di titanio sono eccellenti riflettrici della radiazione infrarossa e sono quindi usate estensivamente dagli astronomi. Esso ha sostituito i pigmenti usati precedentemente, quali il <a href="/wit/Biacca" title="Biacca" wx:linktype="known" wx:pagename="Biacca" wx:page_id="1164491" id="wx237">bianco di piombo</a>, il <a href="/wit/Solfato_di_bario" title="Solfato di bario" wx:linktype="known" wx:pagename="Solfato_di_bario" wx:page_id="148604" id="wx238">solfato di bario</a> e il <a href="/wit/Solfato_di_calcio" title="Solfato di calcio" wx:linktype="known" wx:pagename="Solfato_di_calcio" wx:page_id="114222" id="wx239">solfato di calcio</a>. Rispetto ai composti di <a href="/wit/Piombo" title="Piombo" wx:linktype="known" wx:pagename="Piombo" wx:page_id="3449" id="wx240">piombo</a> ha maggiore potere coprente, non è tossico e non annerisce se esposto all'<a href="/wit/Acido_solfidrico" title="Acido solfidrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_solfidrico" wx:page_id="67019" id="wx241">acido solfidrico</a>. È usato anche come carica nelle materie plastiche e nella <a href="/wit/Gomma" title="Gomma" wx:linktype="known" wx:pagename="Gomma" wx:page_id="12774" id="wx242">gomma</a>, come opacizzante nella <a href="/wit/Carta" title="Carta" wx:linktype="known" wx:pagename="Carta" wx:page_id="85167" id="wx243">carta</a> e nelle <a href="/wit/Fibra_tessile" title="Fibra tessile" wx:linktype="known" wx:pagename="Fibra_tessile" wx:page_id="109250" id="wx244">fibre tessili</a> e nei materiali ceramici per aumentare la resistenza agli acidi.</p>

<p id="wx245">Il diossido di titanio è usato come pigmento per il suo alto <a href="/wit/Indice_di_rifrazione" title="Indice di rifrazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Indice_di_rifrazione" wx:page_id="110194" id="wx246">indice di rifrazione</a>; inoltre è un noto <a href="/wit/Catalizzatore" title="Catalizzatore" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalizzatore" wx:page_id="50147" id="wx247">catalizzatore</a> in grado di degradare per <a href="/wit/Ossidazione" title="Ossidazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossidazione" wx:page_id="52181" id="wx248">ossidazione</a> numerosi composti organici. Sfruttando questa proprietà si possono ottenere materiali che, per mezzo dell’attivazione dalla luce solare, siano in grado di distruggere i composti organici depositati su di essi. Questa proprietà potrebbe potenzialmente portare allo sviluppo di una nuova classe di materiali dotati di proprietà autopulenti e disinquinanti. Il diossido di titanio nella forma anatasio è già in uso come degradante di sostanze tossico-inquinanti in un centro in Spagna. Esposte, infatti, alla luce le molecole del diossido di titanio catalizzano l'ossidazione di residui organici (sporcizia, depositi dell'inquinamento e microorganismi di vario genere) in <a href="/wit/Acqua" title="Acqua" wx:linktype="known" wx:pagename="Acqua" wx:page_id="1467713" id="wx249">acqua</a> e <a href="/wit/Diossido_di_carbonio" title="Diossido di carbonio" wx:linktype="known" wx:pagename="Diossido_di_carbonio" wx:page_id="61356" id="wx250">diossido di carbonio</a>. Alcune ricerche dimostrano che catalizzatori prodotti col diossido di titanio permetterebbero l'estrazione di <a href="/wit/Idrogeno" title="Idrogeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Idrogeno" wx:page_id="2339" id="wx251">idrogeno</a> da una soluzione acquosa, se sottoposta a luce solare; ne risulterebbe un metodo estremamente economico ed ecologico per una futura <a href="/wit/Economia_all%27idrogeno" title="Economia all'idrogeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Economia_all'idrogeno" wx:page_id="682172" id="wx252">economia all'idrogeno</a>.</p>

<p id="wx253">Il diossido di titanio è poi presente in alcune creme di bellezza e in creme solari, dove protegge la pelle anche dai raggi UV-A. Tuttora sono in corso ricerche e dibattiti circa la possibilità che le polveri del biossido di titanio possano penetrare anche attraverso la cute sana, entrando nel circolo sanguigno. Questo genere di ricerche sono state sviluppate soprattutto di recente, a seguito dell'approfondimento scientifico sulle cosiddette nanopatologie, cioè le malattie che vengono causate dall'esposizione e successiva persistenza nell'organismo animale (quindi anche umano) di particelle inorganiche piccolissime tanto da non poter essere eliminate, e potenzialmente in grado di provocare processi infiammatori tali da poter degenerare, talvolta, in neoplasie. Il dibattito scientifico è comunque ampiamente aperto.</p>

<p id="wx254">Sfruttando la superidrofilicità del diossido di titanio, si stanno sperimentando alcuni vetri (e in particolari specchietti retrovisori) trattati con una "pellicola" di TiO<sub id="wx255">2</sub>, che eliminerebbe il problema della diffrazione delle immagini a causa della goccia.</p>

<p id="wx256">Come additivo alimentare è identificato dalla sigla <a href="/wit/Additivi_alimentari" title="Additivi alimentari" wx:linktype="known" wx:pagename="Additivi_alimentari" wx:page_id="91485" id="wx257"><b id="wx258">E 171</b></a>.</p>

<p id="wx259">Per il prossimo futuro ci sono state delle sperimentazioni come Alla <a href="/wit/Universit%C3%A0_di_Monash" title="Università di Monash" wx:linktype="known" wx:pagename="Università_di_Monash" wx:page_id="1666106" id="wx260">Monash University</a> di Victoria in Australia per vestiti autopulenti in particolari fibre che tramite nanoparticelle in diossido di Titanio, che si sono rivelate degli ottimi fotocatalizzatori puliscono gli indumenti dallo sporco e da agenti patogeni.<sup id="_ref-0" class="reference"><a href="#_note-0" title="" wx:fragment="_note-0" wx:linktype="note" id="wx261"/></sup></p>

<a id="Collegamenti_esterni" name="Collegamenti_esterni"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Collegamenti esterni" id="wxsec4"><h2 id="wx262">Collegamenti esterni</h2>

<ul id="wx263">
<li id="wx264"><a href="http://www.fao.org/ag/agn/jecfa-additives/details.html?id=899" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx265">Specifiche tecniche del diossido di titanio come additivo alimentare</a></li>

<li id="wx266"><a href="http://www.italcementi.it/NR/rdonlyres/C1C6D010-168C-4694-B7D7-4C3B280A4B85/0/TX_A_approfondimento.pdf" class="external text" wx:linktype="external" rel="nofollow" id="wx267">Materiale fotocatalizzatore</a></li>
</ul>

<wx:template id="wx_t3" pagename="Template:Portale" page_id="949487"/>
<div style="margin-left:0; margin-right:0" id="wx268">
<ul style="display:block; clear:both; list-style-image:none; list-style-type:none; width:100%; vertical-align:middle; margin:0; margin-bottom:1em; padding:0; min-height:27px" id="wx269">
<li style="float:left; height:27px; line-height:25px; width:100%; margin:0; margin-top:.5em; margin-left:0; margin-right:0; padding:0; border:1px solid #CCF; background-color:#F0EEFF" title="Accedi alle voci di Wikipedia che parlano di chimica" id="wx270"><a href="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" title="chimica" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Stub_chimica.png" wx:page_id="627182" id="wx271"><img src="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" alt="chimica" width="25" height="25" id="wx272"/></a> <b id="wx273"><a href="/wit/Portale:chimica" class="new" title="Portale:chimica" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Portale:chimica" id="wx274">Portale Chimica</a></b>
<p id="wx275">:  <i id="wx276">Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia</i></p>
</li>
</ul>
</div>

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</wx:section></wx:section></div>
<div id="wx_categorylinks">
<a href="/wit/index.php?title=Speciale:Categories&amp;article=Diossido_di_titanio" title="Speciale:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Speciale:Categories" id="wx277">Categorie</a>: <span dir="ltr" id="wx278"><a href="/wit/Categoria:Ossidi_e_anidridi_inorganiche" title="Categoria:Ossidi e anidridi inorganiche" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Ossidi_e_anidridi_inorganiche" wx:page_id="148410" id="wx279">Ossidi e anidridi inorganiche</a></span> | <span dir="ltr" id="wx280"><a href="/wit/Categoria:Additivi_alimentari" title="Categoria:Additivi alimentari" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Additivi_alimentari" wx:page_id="136800" id="wx281">Additivi alimentari</a></span> | <span dir="ltr" id="wx282"><a href="/wit/Categoria:Pigmenti_inorganici" title="Categoria:Pigmenti inorganici" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Pigmenti_inorganici" wx:page_id="708875" id="wx283">Pigmenti inorganici</a></span></div>
<div id="wx_languagelinks">
Altre lingue: <a href="http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AB%D8%A7%D9%86%D9%8A_%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ar:ثاني_أكسيد_التيتانيوم" id="wx284">العربية</a> | <a href="http://bs.wikipedia.org/wiki/Titanijum_dioksid" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="bs:Titanijum_dioksid" id="wx285">Bosanski</a> | <a href="http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_titani%C4%8Dit%C3%BD" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="cs:Oxid_titaničitý" id="wx286">Česky</a> | <a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Titan%28IV%29-oxid" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="de:Titan(IV)-oxid" id="wx287">Deutsch</a> | <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Titanium_dioxide" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="en:Titanium_dioxide" id="wx288">English</a> | <a href="http://eo.wikipedia.org/wiki/Titana_dioksido" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="eo:Titana_dioksido" id="wx289">Esperanto</a> | <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_titanio_%28IV%29" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="es:Óxido_de_titanio_(IV)" id="wx290">Español</a> | <a href="http://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%AA%D8%A7%D9%86%DB%8C%D8%A7" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="fa:تیتانیا" id="wx291">فارسی</a> | <a href="http://fi.wikipedia.org/wiki/Titaanidioksidi" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="fi:Titaanidioksidi" id="wx292">Suomi</a> | <a href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde_de_titane" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="fr:Dioxyde_de_titane" id="wx293">Français</a> | <a href="http://hu.wikipedia.org/wiki/Tit%C3%A1n-dioxid" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="hu:Titán-dioxid" id="wx294">Magyar</a> | <a href="http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8%E5%8C%96%E3%83%81%E3%82%BF%E3%83%B3" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ja:二酸化チタン" id="wx295">日本語</a> | <a href="http://lv.wikipedia.org/wiki/Tit%C4%81na_dioks%C4%ABds" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="lv:Titāna_dioksīds" id="wx296">Latviešu</a> | <a href="http://nl.wikipedia.org/wiki/Titaandioxide" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="nl:Titaandioxide" id="wx297">Nederlands</a> | <a href="http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenek_tytanu%28IV%29" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="pl:Tlenek_tytanu(IV)" id="wx298">Polski</a> | <a href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_tit%C3%A2nio" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="pt:Dióxido_de_titânio" id="wx299">Português</a> | <a href="http://ro.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_titan" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ro:Dioxid_de_titan" id="wx300">Română</a> | <a href="http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%82%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%28IV%29" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ru:Оксид_титана_(IV)" id="wx301">Русский</a> | <a href="http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_titani%C4%8Dit%C3%BD" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="sk:Oxid_titaničitý" id="wx302">Slovenčina</a> | <a href="http://sv.wikipedia.org/wiki/Titandioxid" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="sv:Titandioxid" id="wx303">Svenska</a> | <a href="http://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%88%A6" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="zh:二氧化鈦" id="wx304">中文</a></div>
</body>
<wx:templatearguments for="wx_t1"><wx:argument name="immagine1_nome">
<p id="wx305">Titanium(IV) oxide.jpg</p>
</wx:argument><wx:argument name="immagine1_dimensioni">
<p id="wx306">150px</p>
</wx:argument><wx:argument name="immagine1_descrizione">
<p id="wx307">un campione di biossido di titanio</p>
</wx:argument><wx:argument name="nome_IUPAC">
<p id="wx308">diossido di titanio (IV)</p>
</wx:argument><wx:argument name="nomi_alternativi">
<p id="wx309">anidride titanica<br id="wx310"/>
biossido di titanio</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_caratteristiche_generali">
<p id="wx311">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="formula">
<p id="wx312">TiO<sub id="wx313">2</sub></p>
</wx:argument><wx:argument name="peso_formula">
<p id="wx314">79,90</p>
</wx:argument><wx:argument name="aspetto">
<p id="wx315">solido cristallino bianco</p>
</wx:argument><wx:argument name="numero_CAS">
<p id="wx316">13463-67-7</p>
</wx:argument><wx:argument name="numero_EINECS">
<p id="wx317">236-675-5</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_proprietà_chimico-fisiche">
<p id="wx318">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="densità_condensato">
<p id="wx319">3,90 (anatasio)</p>
</wx:argument><wx:argument name="indice_di_rifrazione">
<p id="wx320">2,72 (rutilo)<br id="wx321"/>
2,5 (anatasio)</p>
</wx:argument><wx:argument name="solubilità_acqua">
<p id="wx322">insolubile</p>
</wx:argument><wx:argument name="temperatura_di_fusione">
<p id="wx323">2.128 (1.855°C rutilo)</p>
</wx:argument><wx:argument name="temperatura_di_ebollizione">
<p id="wx324">~3.173 (~2.900°C)</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_proprietà_termochimiche">
<p id="wx325">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="entalpia_standard_di_formazione">
<p id="wx326">-944,0</p>
</wx:argument><wx:argument name="energia_libera_standard_di_formazione">
<p id="wx327">-888,8</p>
</wx:argument><wx:argument name="entropia_standard_di_formazione">
<p id="wx328">50,6</p>
</wx:argument><wx:argument name="capacità_termica">
<p id="wx329">55,0</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_indicazioni_sicurezza">
<p id="wx330">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="simbolo1"/><wx:argument name="simbolo2"/><wx:argument name="simbolo3"/><wx:argument name="simbolo4"/><wx:argument name="simbolo5"/><wx:argument name="frasiR">
<p id="wx331">--</p>
</wx:argument><wx:argument name="frasiS">
<p id="wx332">22</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
<wx:templatearguments for="wx_t2"><wx:argument name="1">
<p id="wx333">bianco di titanio</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
<wx:templatearguments for="wx_t3"><wx:argument name="1">
<p id="wx334">chimica</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
</html>
