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<title>Cinetica chimica</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Cinetica chimica" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Cinetica chimica</h1>

<wx:template id="wx_t1" pagename="Template:Cinetica_chimica" page_id="536285"/>
<table class="toccolours" border="0" cellspacing="0" style="margin: 0 0 10px 10px; border: 1px #aaa solid; font-size: 95%; float: right;" width="170px" id="wx2">
<tr style="text-align: center; background-color: #dddddd;" id="wx3">
<td id="wx4"><b id="wx5"><a href="/wit/Termochimica" title="Termochimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Termochimica" wx:page_id="536794" id="wx6">Termochimica</a></b> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx7">
<td id="wx8"><a href="/wit/Termodinamica" title="Termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Termodinamica" wx:page_id="275126" id="wx9">Termodinamica</a>
<p id="wx10">: <a href="/wit/Primo_principio_della_termodinamica" title="Primo principio della termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Primo_principio_della_termodinamica" wx:page_id="65852" id="wx11">primo</a>, <a href="/wit/Secondo_principio_della_termodinamica" title="Secondo principio della termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Secondo_principio_della_termodinamica" wx:page_id="61946" id="wx12">secondo</a> e <a href="/wit/Terzo_principio_della_termodinamica" title="Terzo principio della termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Terzo_principio_della_termodinamica" wx:page_id="134802" id="wx13">terzo principio</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx14">
<td style="text-align: center; background-color: #eeeeee;" id="wx15"><b id="wx16"><a href="/wit/Processo_spontaneo" title="Processo spontaneo" wx:linktype="known" wx:pagename="Processo_spontaneo" wx:page_id="536328" id="wx17">Processo spontaneo</a></b> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx18">
<td id="wx19"><a href="/wit/Entalpia_di_legame" title="Entalpia di legame" wx:linktype="known" wx:pagename="Entalpia_di_legame" wx:page_id="111675" id="wx20">Entalpia di legame</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx21">
<td id="wx22"><a href="/wit/Entalpia_standard_di_formazione" title="Entalpia standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Entalpia_standard_di_formazione" wx:page_id="88191" id="wx23">Entalpia standard di formazione</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx24">
<td id="wx25"><a href="/wit/Entropia_molare_standard" title="Entropia molare standard" wx:linktype="known" wx:pagename="Entropia_molare_standard" wx:page_id="88199" id="wx26">Entropia molare standard</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx27">
<td id="wx28"><a href="/wit/Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" title="Energia libera di Gibbs standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" wx:page_id="108840" id="wx29">Energia libera di Gibbs standard di formazione</a> </td>
</tr>

<tr id="wx30">
<td style="text-align: center; background-color: #eeeeee;" id="wx31"><b id="wx32"><a href="/wit/Equilibrio_chimico" title="Equilibrio chimico" wx:linktype="known" wx:pagename="Equilibrio_chimico" wx:page_id="99882" id="wx33">Equilibrio chimico</a></b> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx34">
<td id="wx35"><a href="/wit/Principio_di_Le_Ch%C3%A2telier" title="Principio di Le Châtelier" wx:linktype="known" wx:pagename="Principio_di_Le_Châtelier" wx:page_id="40509" id="wx36">Principio di Le Châtelier</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx37">
<td id="wx38"><a href="/wit/Effetto_ione_comune" title="Effetto ione comune" wx:linktype="known" wx:pagename="Effetto_ione_comune" wx:page_id="132154" id="wx39">Effetto ione comune</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx40">
<td id="wx41"><a href="/wit/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilità" wx:page_id="59436" id="wx42">Solubilità</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx43">
<td id="wx44"><a href="/wit/Prodotto_di_solubilit%C3%A0" title="Prodotto di solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Prodotto_di_solubilità" wx:page_id="126797" id="wx45">Prodotto di solubilità</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: center; background-color: #dddddd;" id="wx46">
<td id="wx47"><b id="wx48"><a href="/wit/Cinetica_chimica" title="Cinetica chimica" wx:linktype="self" wx:pagename="Cinetica_chimica" wx:page_id="46430" id="wx49">Cinetica chimica</a></b> </td>
</tr>

<tr id="wx50">
<td style="text-align: center; background-color: #eeeeee;" id="wx51"><b id="wx52"><a href="/wit/Velocit%C3%A0_di_reazione" title="Velocità di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Velocità_di_reazione" wx:page_id="49212" id="wx53">Velocità di reazione</a></b> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx54">
<td id="wx55"><a href="/wit/Equazione_cinetica" title="Equazione cinetica" wx:linktype="known" wx:pagename="Equazione_cinetica" wx:page_id="770376" id="wx56">Equazione cinetica</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx57">
<td id="wx58"><a href="/wit/Ordine_di_reazione" title="Ordine di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ordine_di_reazione" wx:page_id="452471" id="wx59">Ordine di reazione</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx60">
<td id="wx61"><a href="/wit/Meccanismo_di_reazione" title="Meccanismo di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Meccanismo_di_reazione" wx:page_id="558569" id="wx62">Meccanismo di reazione</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx63">
<td id="wx64"><a href="/wit/Energia_di_attivazione" title="Energia di attivazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_di_attivazione" wx:page_id="50302" id="wx65">Energia di attivazione</a> </td>
</tr>

<tr style="text-align: left; font-size:90%" id="wx66">
<td id="wx67"><a href="/wit/Catalisi" title="Catalisi" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalisi" wx:page_id="121195" id="wx68">Catalisi</a> </td>
</tr>

<tr id="wx69">
<td style="text-align: center; background-color: #dddddd; font-size:90%" id="wx70"><i id="wx71"><a href="/wit/Categoria:Cinetica_chimica" title="Categoria:Cinetica chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Cinetica_chimica" wx:page_id="109442" id="wx72">Categoria:Cinetica chimica</a><br id="wx73"/>
<a href="/wit/Categoria:Termochimica" title="Categoria:Termochimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Termochimica" wx:page_id="536765" id="wx74">Categoria:Termochimica</a></i> </td>
</tr>
</table>

<wx:templateend start="wx_t1"/>
<p id="wx75">La <b id="wx76">cinetica chimica</b> è quel ramo della <a href="/wit/Chimica_fisica" title="Chimica fisica" wx:linktype="known" wx:pagename="Chimica_fisica" wx:page_id="1345" id="wx77">chimica fisica</a> che studia la <a href="/wit/Velocit%C3%A0_di_reazione" title="Velocità di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Velocità_di_reazione" wx:page_id="49212" id="wx78">velocità</a> con cui avviene una <a href="/wit/Reazione_chimica" title="Reazione chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Reazione_chimica" wx:page_id="51512" id="wx79">reazione chimica</a> e tutti i fattori in grado di influenzarla. Il suo campo di studio si estende anche ai meccanismi implicati nella formazione dei prodotti finali.</p>

<div id="wx_toc"/>

<a id="Generalit.C3.A0" name="Generalit.C3.A0"/>
<wx:section level="2" title="Generalità" id="wxsec2"><h2 id="wx80">Generalità</h2>

<div class="wx_image" wx:align="left" wx:thumb="thumb" id="wx81"><a href="/wit/Immagine:Collisioni_particellari.jpg" title="Effetti dell'aumento della concentrazione nelle reazioni chimiche" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Collisioni_particellari.jpg" wx:page_id="369616" id="wx82"><img src="/wit/Immagine:Collisioni_particellari.jpg" alt="Effetti dell'aumento della concentrazione nelle reazioni chimiche" width="180" id="wx83"/></a> 

<div class="thumbcaption" id="wx84">
<p id="wx85">Effetti dell'aumento della concentrazione nelle reazioni chimiche</p>
</div>
</div>

<p id="wx86">In natura esistono reazioni <a href="/wit/Termodinamica" title="Termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Termodinamica" wx:page_id="275126" id="wx87">termodinamicamente</a> consentite (e quindi con <a href="/wit/Energia_libera_di_Gibbs" title="Energia libera di Gibbs" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_libera_di_Gibbs" wx:page_id="11678" id="wx88">ΔG</a>&lt;0), ma talmente lente da non avvenire in pratica.</p>

<p id="wx89">Un esempio è la <a href="/wit/Carta" title="Carta" wx:linktype="known" wx:pagename="Carta" wx:page_id="85167" id="wx90">carta</a> in presenza dell'<a href="/wit/Ossigeno" title="Ossigeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossigeno" wx:page_id="3142" id="wx91">ossigeno</a> dell'<a href="/wit/Aria" title="Aria" wx:linktype="known" wx:pagename="Aria" wx:page_id="75677" id="wx92">aria</a>: a temperatura ambiente, la reazione è talmente lenta che occorrono decenni all'ossigeno per "bruciare" uno strato superficiale di carta, rendendola gialla e fragile. La carta è definita per questo un composto metastabile, cioè un composto instabile da un punto di vista termodinamico, ma stabile da un punto di vista cinetico.</p>

<p id="wx93">O ancora, il <a href="/wit/Carbonio" title="Carbonio" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbonio" wx:page_id="1233" id="wx94">carbonio</a>, la cui forma stabile è la <a href="/wit/Grafite" title="Grafite" wx:linktype="known" wx:pagename="Grafite" wx:page_id="210173" id="wx95">grafite</a> (presente per esempio nelle mine delle matite) mentre il <a href="/wit/Diamante" title="Diamante" wx:linktype="known" wx:pagename="Diamante" wx:page_id="710774" id="wx96">diamante</a> ne è una forma metastabile. Ma la trasformazione del diamante in grafite è così lenta che praticamente il diamante rimane tale.</p>

<a id="Come_avviene_una_reazione" name="Come_avviene_una_reazione"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Come avviene una reazione" id="wxsec3"><h2 id="wx97">Come avviene una reazione</h2>

<div class="wx_image" wx:align="right" wx:thumb="thumb" id="wx98"><a href="/wit/Immagine:Activation_energy.svg" title="Grafico che riporta la variazione dell'energia potenziale in funzione della coordinata di reazione. La generica reazione descritta è X→Y (con la relativa reazione inversa) e viene fatto anche un confronto nel caso in cui sia presente un catalizzatore (linea rossa). La differenza di energia tra prodotti e reagenti rappresenta l'entalpia di reazione (ΔH)." wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Activation_energy.svg" id="wx99"><img src="/wit/Immagine:Activation_energy.svg" alt="Grafico che riporta la variazione dell'energia potenziale in funzione della coordinata di reazione. La generica reazione descritta è X→Y (con la relativa reazione inversa) e viene fatto anche un confronto nel caso in cui sia presente un catalizzatore (linea rossa). La differenza di energia tra prodotti e reagenti rappresenta l'entalpia di reazione (ΔH)." width="280" id="wx100"/></a> 

<div class="thumbcaption" id="wx101">
<p id="wx102">Grafico che riporta la variazione dell'<a href="/wit/Energia_potenziale" title="Energia potenziale" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_potenziale" wx:page_id="65999" id="wx103">energia potenziale</a> in funzione della coordinata di reazione. La generica reazione descritta è X→Y (con la relativa reazione inversa) e viene fatto anche un confronto nel caso in cui sia presente un <a href="/wit/Catalizzatore" title="Catalizzatore" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalizzatore" wx:page_id="50147" id="wx104">catalizzatore</a> (linea rossa). La differenza di energia tra <a href="/wit/Prodotto_%28chimica%29" title="Prodotto (chimica)" wx:linktype="known" wx:pagename="Prodotto_(chimica)" wx:page_id="1184453" id="wx105">prodotti</a> e <a href="/wit/Reagente" title="Reagente" wx:linktype="known" wx:pagename="Reagente" wx:page_id="50764" id="wx106">reagenti</a> rappresenta l'<a href="/wit/Entalpia" title="Entalpia" wx:linktype="known" wx:pagename="Entalpia" wx:page_id="12198" id="wx107">entalpia</a> di reazione (ΔH).</p>
</div>
</div>

<p id="wx108">Affinché avvenga una reazione chimica è necessario che i <a href="/wit/Reagente" title="Reagente" wx:linktype="known" wx:pagename="Reagente" wx:page_id="50764" id="wx109">reagenti</a> possiedano un livello minimo di energia definita <a href="/wit/Energia_di_attivazione" title="Energia di attivazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_di_attivazione" wx:page_id="50302" id="wx110">energia di attivazione</a>. In queste condizioni, i <a href="/wit/Legame_chimico" title="Legame chimico" wx:linktype="known" wx:pagename="Legame_chimico" wx:page_id="41868" id="wx111">legami</a> originari che caratterizzano le molecole dei reagenti subiscono una scissione con formazione di nuovi legami che danno vita a un composto intermedio e metastabile, caratterizzato da elevata <a href="/wit/Energia_potenziale" title="Energia potenziale" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_potenziale" wx:page_id="65999" id="wx112">energia potenziale</a> e definito "complesso attivato". Quindi, i nuovi deboli legami chimici appena formatisi subiscono un riarrangiamento definitivo formando i <a href="/wit/Prodotto_%28chimica%29" title="Prodotto (chimica)" wx:linktype="known" wx:pagename="Prodotto_(chimica)" wx:page_id="1184453" id="wx113">prodotti</a> di reazione finali.</p>

<p id="wx114">Grafici come quello mostrato a lato si riscontrano comunemente in cinetica chimica e riportano la variazione dell'energia potenziale in funzione del decorso della reazione (la cosiddetta coordinata di reazione); sono utili per descrivere qualitativamente il percorso di una reazione. Spesso viene riportato, per ragioni semplificative, solamente un massimo di energia potenziale (energia corrispondente al complesso attivato) ma nella realtà tali massimi sono solitamente più di uno.</p>

<p id="wx115">Un approccio più elaborato si basa sullo studio delle <a href="/wit/Superficie_di_energia_potenziale" class="new" title="Superficie di energia potenziale" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Superficie_di_energia_potenziale" id="wx116">superfici di energia potenziale</a>.</p>

<a id="Studio_cinetico_di_una_reazione" name="Studio_cinetico_di_una_reazione"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Studio cinetico di una reazione" id="wxsec4"><h2 id="wx117">Studio cinetico di una reazione</h2>

<p id="wx118">Uno studio cinetico della <a href="/wit/Velocit%C3%A0_di_reazione" title="Velocità di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Velocità_di_reazione" wx:page_id="49212" id="wx119">velocità di una reazione</a> può essere effettuato monitorando le <a href="/wit/Concentrazione" title="Concentrazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Concentrazione" wx:page_id="41768" id="wx120">concentrazioni</a> delle specie presenti durante lo svolgersi della reazione e cercando una funzione matematica che approssimi questi valori. Ripetendo le misurazioni a diverse temperature si possono ricavare le condizioni ottimali in cui svolgere una reazione ed alcuni parametri quali l'energia di attivazione o la <a href="/wit/Costante_di_velocit%C3%A0" title="Costante di velocità" wx:linktype="known" wx:pagename="Costante_di_velocità" wx:page_id="234842" id="wx121">costante di velocità</a> di una reazione.</p>

<p id="wx122">Lo studio del <a href="/wit/Meccanismo_di_reazione" title="Meccanismo di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Meccanismo_di_reazione" wx:page_id="558569" id="wx123">meccanismo di reazione</a> viene effettuato ipotizzando un percorso di reazione e suffragandolo poi sperimentalmente (ad esempio tramite la <a href="/wit/Spettroscopia" title="Spettroscopia" wx:linktype="known" wx:pagename="Spettroscopia" wx:page_id="12091" id="wx124">spettroscopia</a>) verificando la presenza degli intermedi ipotizzati nel meccanismo o di sottoprodotti derivanti da reazioni collaterali ammesse dal meccanismo ipotizzato. Importante è anche il riscontro pratico della effettiva <a href="/wit/Stereochimica" title="Stereochimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Stereochimica" wx:page_id="4149" id="wx125">stereochimica</a> di reazione.</p>

<a id="Fattori_influenzanti_la_velocit.C3.A0_di_reazione" name="Fattori_influenzanti_la_velocit.C3.A0_di_reazione"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Fattori influenzanti la velocità di reazione" id="wxsec5"><h2 id="wx126">Fattori influenzanti la velocità di reazione</h2>

<p id="wx127">I fattori in grado di influenzare la velocità di reazione possono sommariamente così elencarsi:</p>

<ol id="wx128">
<li id="wx129"><i id="wx130">Natura dei reagenti</i>
<p id="wx131">: ad essa è legata la peculiare reattività chimica, dovendosi dapprima scindere i legami originari per poi originare i nuovi <a href="/wit/Composto_chimico" title="Composto chimico" wx:linktype="known" wx:pagename="Composto_chimico" wx:page_id="15236" id="wx132">composti</a>.</p>
</li>

<li id="wx133"><i id="wx134">Stato fisico</i>
<p id="wx135">: le reazioni in fase condensata sono generalmente più lente di quelle in fase <a href="/wit/Gas" title="Gas" wx:linktype="known" wx:pagename="Gas" wx:page_id="92871" id="wx136">gassosa</a>, essendo minore la <a href="/wit/Frequenza_%28statistica%29" title="Frequenza (statistica)" wx:linktype="known" wx:pagename="Frequenza_(statistica)" wx:page_id="151785" id="wx137">frequenza</a> degli <a href="/wit/Urto" title="Urto" wx:linktype="known" wx:pagename="Urto" wx:page_id="896150" id="wx138">urti</a> e la possibilità che avvenga un contatto più "intimo" tra le molecole dei reagenti.</p>
</li>

<li id="wx139"><i id="wx140">Concentrazione</i>
<p id="wx141">: una maggiore concentrazione dei reagenti implica una maggiore frequenza collisionale, con il risultato di aumentare la <a href="/wit/Probabilit%C3%A0" title="Probabilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Probabilità" wx:page_id="3262" id="wx142">probabilità</a> dei cosiddetti "urti efficaci" (ovvero quelli in grado di superare la <a href="/wit/Barriera_di_potenziale" title="Barriera di potenziale" wx:linktype="known" wx:pagename="Barriera_di_potenziale" wx:page_id="1396481" id="wx143">barriera energetica</a>) e rendere quindi maggiormente agevole il verificarsi di una reazione chimica.</p>
</li>

<li id="wx144"><i id="wx145">Temperatura</i>
<p id="wx146">: un aumento di <a href="/wit/Temperatura" title="Temperatura" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura" wx:page_id="8953" id="wx147">temperatura</a> provoca un aumento dell'<a href="/wit/Energia_cinetica" title="Energia cinetica" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_cinetica" wx:page_id="47613" id="wx148">energia cinetica</a> media delle molecole che quindi hanno una maggiore probabilità di reagire (vedi anche <a href="/wit/Equazione_di_Arrhenius" title="Equazione di Arrhenius" wx:linktype="known" wx:pagename="Equazione_di_Arrhenius" wx:page_id="121839" id="wx149">equazione di Arrhenius</a>).</p>
</li>

<li id="wx150"><i id="wx151">Catalizzatori</i>
<p id="wx152">: sono sostanze che non si consumano durante una reazione e fanno avvenire il processo chimico attraverso un percorso alternativo al quale compete minore energia di attivazione.</p>
</li>
</ol>

<a id="Importanza_della_cinetica_chimica" name="Importanza_della_cinetica_chimica"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Importanza della cinetica chimica" id="wxsec6"><h2 id="wx153">Importanza della cinetica chimica</h2>

<p id="wx154">L'importanza della cinetica è notevole, essendo essa alla base di ogni progettazione e ottimizzazione dei processi chimici produttivi, anche per gli aspetti inerenti la loro sicurezza. In particolare di grande risalto è la messa a punto di specifici <a href="/wit/Catalizzatore" title="Catalizzatore" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalizzatore" wx:page_id="50147" id="wx155">catalizzatori</a> che non solo si rivelano utili nell'aumentare la velocità di reazione, ma parmettono soventemente la sintesi in condizioni operative (pressione, temperatura) meno drastiche con un conseguente notevole risparmio energetico ed economico.</p>

<a id="Bibliografia" name="Bibliografia"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Bibliografia" id="wxsec7"><h2 id="wx156">Bibliografia</h2>

<ul id="wx157">
<li id="wx158">
<p id="wx159">James E. House, <i id="wx160">Principles of Chemical Kinetics, Second Edition</i>, Academic Press, 2007. <a href="/wit/index.php?title=Speciale:Booksources&amp;isbn=9780123567871" class="internal" id="wx161">ISBN 978-0123567871</a>.</p>
</li>

<li id="wx162">
<p id="wx163">Luis Arnaut, Sebastiao Jose Formosinho, Hugh Burrows, <i id="wx164">Chemical Kinetics: From Molecular Structure to Chemical Reactivity</i>, Elsevier Science, 2006. <a href="/wit/index.php?title=Speciale:Booksources&amp;isbn=0444521860" class="internal" id="wx165">ISBN 0444521860</a>.</p>
</li>
</ul>

<a id="Voci_correlate" name="Voci_correlate"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Voci correlate" id="wxsec8"><h2 id="wx166">Voci correlate</h2>

<ul id="wx167">
<li id="wx168"><a href="/wit/Velocit%C3%A0_di_reazione" title="Velocità di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Velocità_di_reazione" wx:page_id="49212" id="wx169">Velocità di reazione</a></li>

<li id="wx170"><a href="/wit/Energia_di_attivazione" title="Energia di attivazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_di_attivazione" wx:page_id="50302" id="wx171">Energia di attivazione</a></li>

<li id="wx172"><a href="/wit/Equazione_di_Arrhenius" title="Equazione di Arrhenius" wx:linktype="known" wx:pagename="Equazione_di_Arrhenius" wx:page_id="121839" id="wx173">Equazione di Arrhenius</a></li>

<li id="wx174"><a href="/wit/Meccanismo_di_reazione" title="Meccanismo di reazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Meccanismo_di_reazione" wx:page_id="558569" id="wx175">Meccanismo di reazione</a></li>

<li id="wx176"><a href="/wit/Catalisi" title="Catalisi" wx:linktype="known" wx:pagename="Catalisi" wx:page_id="121195" id="wx177">Catalisi</a></li>

<li id="wx178"><a href="/wit/Postulato_di_Hammond" title="Postulato di Hammond" wx:linktype="known" wx:pagename="Postulato_di_Hammond" wx:page_id="952331" id="wx179">Postulato di Hammond</a></li>

<li id="wx180"><a href="/wit/Termodinamica" title="Termodinamica" wx:linktype="known" wx:pagename="Termodinamica" wx:page_id="275126" id="wx181">Termodinamica</a></li>
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<li style="float:left; height:27px; line-height:25px; width:100%; margin:0; margin-top:.5em; margin-left:0; margin-right:0; padding:0; border:1px solid #CCF; background-color:#F0EEFF" title="Accedi alle voci di Wikipedia che parlano di chimica" id="wx186"><a href="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" title="chimica" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Stub_chimica.png" wx:page_id="627182" id="wx187"><img src="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" alt="chimica" width="25" height="25" id="wx188"/></a> <b id="wx189"><a href="/wit/Portale:chimica" class="new" title="Portale:chimica" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Portale:chimica" id="wx190">Portale Chimica</a></b>
<p id="wx191">:  <i id="wx192">Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia</i></p>
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<a href="/wit/index.php?title=Speciale:Categories&amp;article=Cinetica_chimica" title="Speciale:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Speciale:Categories" id="wx193">Categoria</a>: <span dir="ltr" id="wx194"><a href="/wit/Categoria:Cinetica_chimica" title="Categoria:Cinetica chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Cinetica_chimica" wx:page_id="109442" id="wx195">Cinetica chimica</a></span></div>
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