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<title>Acido cloridrico</title>
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<div id="wx_article">
<wx:section level="1" title="Acido cloridrico" id="wxsec1"><h1 class="pagetitle" id="wx1">Acido cloridrico</h1>

<wx:template id="wx_t1" pagename="Template:Composto_chimico" page_id="540752"/>
<table align="right" width="300" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin-left:0.5em; margin-bottom:0.5em; border-collapse:collapse; font-size:95%; border:1px #aaaaaa solid;" bgcolor="#efefef" id="wx2">
<tr id="wx3">
<td colspan="2" align="center" bgcolor="#AADDFF" id="wx4"><b id="wx5">Acido cloridrico</b> </td>
</tr>

<tr id="wx6">
<td bgcolor="#DDEEFF" colspan="2" align="center" id="wx7">
<p id="wx8">Nome <a href="/wit/IUPAC" title="IUPAC" wx:linktype="known" wx:pagename="IUPAC" wx:page_id="8609" id="wx9">IUPAC</a></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx10">
<td colspan="2" align="center" id="wx11">
<p id="wx12">cloruro di idrogeno</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx13">
<td bgcolor="#DDEEFF" colspan="2" align="center" id="wx14">
<p id="wx15">Nomi alternativi</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx16">
<td colspan="2" align="center" id="wx17">
<p id="wx18">acido muriatico<br id="wx19"/>
spirito di sale</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx20">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx21"><b id="wx22">Caratteristiche generali</b> </td>
</tr>

<tr id="wx23">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx24"><a href="/wit/Formula_bruta" title="Formula bruta" wx:linktype="known" wx:pagename="Formula_bruta" wx:page_id="1925" id="wx25">Formula bruta</a>
<p id="wx26">o molecolare</p>
</td>
<td id="wx27">
<p id="wx28">HCl</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx29">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx30"><a href="/wit/Massa_molecolare" title="Massa molecolare" wx:linktype="known" wx:pagename="Massa_molecolare" wx:page_id="37763" id="wx31">Massa molecolare</a>
<p id="wx32">(<a href="/wit/Unit%C3%A0_di_massa_atomica" title="Unità di massa atomica" wx:linktype="known" wx:pagename="Unità_di_massa_atomica" wx:page_id="63420" id="wx33">u</a>)</p>
</td>
<td id="wx34">
<p id="wx35">36,465</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx36">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx37"><a href="/wit/Colore" title="Colore" wx:linktype="known" wx:pagename="Colore" wx:page_id="15482" id="wx38">Aspetto</a> </td>
<td id="wx39">
<p id="wx40">gas incolore</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx41">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx42"><a href="/wit/Numero_CAS" title="Numero CAS" wx:linktype="known" wx:pagename="Numero_CAS" wx:page_id="24648" id="wx43">Numero CAS</a> </td>
<td id="wx44">
<p id="wx45">7647-01-0</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx46">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx47"><b id="wx48">Proprietà chimico-fisiche</b> </td>
</tr>

<tr id="wx49">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx50"><a href="/wit/Densit%C3%A0" title="Densità" wx:linktype="known" wx:pagename="Densità" wx:page_id="371048" id="wx51">Densità</a>
<p id="wx52">(g·cm<sup id="wx53">-3</sup>, in <a href="/wit/Condizioni_standard" title="Condizioni standard" wx:linktype="known" wx:pagename="Condizioni_standard" wx:page_id="109959" id="wx54">c.s.</a>)</p>
</td>
<td id="wx55">
<p id="wx56">1,6392</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx57">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx58"><a href="/wit/Costante_di_dissociazione_acida" title="Costante di dissociazione acida" wx:linktype="known" wx:pagename="Costante_di_dissociazione_acida" wx:page_id="40712" id="wx59">Costante di dissociazione acida</a>
<p id="wx60">a 298 K</p>
</td>
<td id="wx61">
<p id="wx62">&gt; 10<sup id="wx63">4</sup></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx64">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx65"><a href="/wit/Temperatura_di_fusione" title="Temperatura di fusione" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura_di_fusione" wx:page_id="83131" id="wx66">Temperatura di fusione</a>
<p id="wx67">(<a href="/wit/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="8780" id="wx68">K</a>)</p>
</td>
<td id="wx69">
<p id="wx70">161 (-112 °C)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx71">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx72"><a href="/wit/Temperatura_di_ebollizione" title="Temperatura di ebollizione" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura_di_ebollizione" wx:page_id="83132" id="wx73">Temperatura di ebollizione</a>
<p id="wx74">(<a href="/wit/Kelvin" title="Kelvin" wx:linktype="known" wx:pagename="Kelvin" wx:page_id="8780" id="wx75">K</a>)</p>
</td>
<td id="wx76">
<p id="wx77">189,5 (-83,5)</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx78">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx79"><a href="/wit/Punto_critico" title="Punto critico" wx:linktype="known" wx:pagename="Punto_critico" wx:page_id="88133" id="wx80">Punto critico</a> </td>
<td id="wx81">
<p id="wx82">324,55 K (51,4 °C)<br id="wx83"/>
 8,26 × 10<sup id="wx84">6</sup> Pa</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx85">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx86"><a href="/wit/Tensione_di_vapore" title="Tensione di vapore" wx:linktype="known" wx:pagename="Tensione_di_vapore" wx:page_id="79983" id="wx87">Tensione di vapore</a>
<p id="wx88">(Pa) a 288 K</p>
</td>
<td id="wx89">
<p id="wx90">3,79 × 10<sup id="wx91">6</sup></p>
</td>
</tr>

<tr id="wx92">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx93"><b id="wx94">Proprietà termochimiche</b> </td>
</tr>

<tr id="wx95">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx96"><a href="/wit/Entalpia_standard_di_formazione" title="Entalpia standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Entalpia_standard_di_formazione" wx:page_id="88191" id="wx97">Δ<sub id="wx98">f</sub>H<sup id="wx99">0</sup></a>
<p id="wx100">(kJ·mol<sup id="wx101">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx102">
<p id="wx103">-92,3</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx104">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx105"><a href="/wit/Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" title="Energia libera di Gibbs standard di formazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" wx:page_id="108840" id="wx106">Δ<sub id="wx107">f</sub>G<sup id="wx108">0</sup></a>
<p id="wx109">(kJ·mol<sup id="wx110">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx111">
<p id="wx112">-95,3</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx113">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx114"><a href="/wit/Entropia_molare_standard" title="Entropia molare standard" wx:linktype="known" wx:pagename="Entropia_molare_standard" wx:page_id="88199" id="wx115">S<sup id="wx116">0</sup><sub id="wx117">m</sub></a>
<p id="wx118">(J·K<sup id="wx119">-1</sup>mol<sup id="wx120">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx121">
<p id="wx122">186,9</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx123">
<td bgcolor="#DDEEFF" id="wx124"><a href="/wit/Capacit%C3%A0_termica" title="Capacità termica" wx:linktype="known" wx:pagename="Capacità_termica" wx:page_id="88164" id="wx125">C<sup id="wx126">0</sup><sub id="wx127">p,m</sub></a>
<p id="wx128">(J·K<sup id="wx129">-1</sup>mol<sup id="wx130">-1</sup>)</p>
</td>
<td id="wx131">
<p id="wx132">29,1</p>
</td>
</tr>

<tr id="wx133">
<td bgcolor="#AADDFF" colspan="2" align="center" id="wx134"><b id="wx135">Indicazioni di sicurezza</b> </td>
</tr>

<tr id="wx136">
<th colspan="2" id="wx137"><small id="wx138"><a href="/wit/Simboli_di_rischio_chimico" title="Simboli di rischio chimico" wx:linktype="known" wx:pagename="Simboli_di_rischio_chimico" wx:page_id="622004" id="wx139">Simboli di rischio chimico</a></small> 

<p id="wx140"><a href="/wit/Immagine:Hazard_T.svg" title="Tossico." wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Hazard_T.svg" id="wx141"><img src="/wit/Immagine:Hazard_T.svg" alt="Tossico." width="60" id="wx142"/></a> <a href="/wit/Immagine:Hazard_C.svg" title="Corrosivo." wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Hazard_C.svg" id="wx143"><img src="/wit/Immagine:Hazard_C.svg" alt="Corrosivo." width="60" id="wx144"/></a>   </p>

<hr id="wx145"/>
<p id="wx146"><b id="wx147"><a href="/wit/Frasi_R" title="Frasi R" wx:linktype="known" wx:pagename="Frasi_R" wx:page_id="57194" id="wx148">frasi R</a>: R 23-25</b><br id="wx149"/>
<b id="wx150"><a href="/wit/Frasi_S" title="Frasi S" wx:linktype="known" wx:pagename="Frasi_S" wx:page_id="57197" id="wx151">frasi S</a>: S 1-2-9-26-36/37/39-45</b></p>

<hr id="wx152"/>
<div style="text-align:center; font-size:90%" id="wx153">
<p id="wx154">Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela<br id="wx155"/>
<b id="wx156"><a href="/wit/Wikipedia:Disclaimer_sul_rischio" title="Wikipedia:Disclaimer sul rischio" wx:linktype="known" wx:pagename="Wikipedia:Disclaimer_sul_rischio" id="wx157">Avvertenze</a></b></p>
</div>
</th>
</tr>

<tr id="wx158">
<th bgcolor="#AADDFF" colspan="2" id="wx159"><small id="wx160"><a href="/wit/Progetto:Chimica/Composti" class="new" title="Progetto:Chimica/Composti" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Progetto:Chimica/Composti" id="wx161">Progetto composti</a></small> </th>
</tr>
</table>

<wx:templateend start="wx_t1"/>
<p id="wx162">L'<b id="wx163">acido cloridrico</b> (nome <a href="/wit/IUPAC" title="IUPAC" wx:linktype="known" wx:pagename="IUPAC" wx:page_id="8609" id="wx164">IUPAC</a>: <b id="wx165">cloruro di idrogeno</b>; commercialmente noto anche come <b id="wx166">acido muriatico</b>) è un <a href="/wit/Acido" title="Acido" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido" wx:page_id="45860" id="wx167">acido</a> <a href="/wit/Minerale" title="Minerale" wx:linktype="known" wx:pagename="Minerale" wx:page_id="8649" id="wx168">minerale</a> forte e un acido monoprotico, <a href="/wit/Gas" title="Gas" wx:linktype="known" wx:pagename="Gas" wx:page_id="92871" id="wx169">gas</a> a <a href="/wit/Temperatura_ambiente" title="Temperatura ambiente" wx:linktype="known" wx:pagename="Temperatura_ambiente" wx:page_id="14892" id="wx170">temperatura ambiente</a>, incolore, dall'odore e dall'azione irritante; la sua <a href="/wit/Formula_chimica" title="Formula chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Formula_chimica" wx:page_id="18942" id="wx171">formula chimica</a> è HCl. Il suo <a href="/wit/Numero_CAS" title="Numero CAS" wx:linktype="known" wx:pagename="Numero_CAS" wx:page_id="24648" id="wx172">numero CAS</a> è 7647-01-0. Presenta un <a href="/wit/Threshold_Limit_Value" title="Threshold Limit Value" wx:linktype="known" wx:pagename="Threshold_Limit_Value" wx:page_id="64996" id="wx173">TLV</a>-C (ACGIH) pari a 2 <a href="/wit/Parte_per_milione" title="Parte per milione" wx:linktype="known" wx:pagename="Parte_per_milione" wx:page_id="75715" id="wx174">p.p.m.</a>.</p>

<p id="wx175">I suoi <a href="/wit/Sale" title="Sale" wx:linktype="known" wx:pagename="Sale" wx:page_id="22996" id="wx176">sali</a> vengono chiamati <i id="wx177">cloruri</i> e sono quasi tutti <a href="/wit/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità" wx:linktype="known" wx:pagename="Solubilità" wx:page_id="59436" id="wx178">solubili</a> in <a href="/wit/Acqua" title="Acqua" wx:linktype="known" wx:pagename="Acqua" wx:page_id="1467713" id="wx179">acqua</a>, un'eccezione (comunemente sfruttata in analisi <a href="/wit/Chimica" title="Chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Chimica" wx:page_id="1155227" id="wx180">chimica</a>) è il <a href="/wit/Cloruro_d%27argento" title="Cloruro d'argento" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_d'argento" wx:page_id="411680" id="wx181">cloruro d'argento</a>, bianco. Il cloruro più universalmente noto è il <a href="/wit/Cloruro_di_sodio" title="Cloruro di sodio" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_di_sodio" wx:page_id="85742" id="wx182">cloruro di sodio</a>, il normale sale da cucina.</p>

<p id="wx183">Una <a href="/wit/Soluzione_%28chimica%29" title="Soluzione (chimica)" wx:linktype="known" wx:pagename="Soluzione_(chimica)" wx:page_id="48371" id="wx184">soluzione</a> acquosa concentrata (&gt;37%) tende a liberare <a href="/wit/Vapore" title="Vapore" wx:linktype="known" wx:pagename="Vapore" wx:page_id="59760" id="wx185">vapori</a> di acido cloridrico, viene pertanto detta <i id="wx186">fumante</i>.</p>

<p id="wx187">È molto solubile in acqua con <a href="/wit/Reazione_esotermica" title="Reazione esotermica" wx:linktype="known" wx:pagename="Reazione_esotermica" wx:page_id="132784" id="wx188">reazione esotermica</a>, in forma concentrata può causare gravi <a href="/wit/Ustione" title="Ustione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ustione" wx:page_id="693610" id="wx189">ustioni</a> per contatto con la <a href="/wit/Pelle" title="Pelle" wx:linktype="known" wx:pagename="Pelle" wx:page_id="252804" id="wx190">pelle</a>, specie se quest'ultima presenta lesioni.</p>

<p id="wx191">Una soluzione al 37% in acqua a 20<a href="/wit/Grado_centigrado" title="Grado centigrado" wx:linktype="known" wx:pagename="Grado_centigrado" wx:page_id="125193" id="wx192">°C</a> ha <a href="/wit/PH" title="PH" wx:linktype="known" wx:pagename="PH" wx:page_id="40695" id="wx193">pH</a> inferiore a 1.</p>

<div id="wx_toc"/>

<a id="Storia" name="Storia"/>
<wx:section level="2" title="Storia" id="wxsec2"><h2 id="wx194">Storia</h2>

<p id="wx195">L'acido cloridrico è probabilmente il primo acido minerale forte mai isolato dagli <a href="/wit/Alchimia" title="Alchimia" wx:linktype="known" wx:pagename="Alchimia" wx:page_id="83093" id="wx196">alchimisti</a>; <a href="/wit/Basilius_Valentinus" class="new" title="Basilius Valentinus" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Basilius_Valentinus" id="wx197">Basilius Valentinus</a> lo ottenne nella prima metà del <a href="/wit/XV_secolo" title="XV secolo" wx:linktype="known" wx:pagename="XV_secolo" wx:page_id="10107" id="wx198">XV secolo</a> facendo <a href="/wit/Reazione_chimica" title="Reazione chimica" wx:linktype="known" wx:pagename="Reazione_chimica" wx:page_id="51512" id="wx199">reagire</a> il <a href="/wit/Salgemma" title="Salgemma" wx:linktype="known" wx:pagename="Salgemma" wx:page_id="299265" id="wx200">salgemma</a> con il <a href="/wit/Acido_solforico" title="Acido solforico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_solforico" wx:page_id="42482" id="wx201">vetriolo verde</a>. Nel <a href="/wit/XVII_secolo" title="XVII secolo" wx:linktype="known" wx:pagename="XVII_secolo" wx:page_id="10111" id="wx202">XVII secolo</a> <a href="/wit/Johann_Rudolph_Glauber" class="new" title="Johann Rudolph Glauber" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Johann_Rudolph_Glauber" id="wx203">Johann Rudolph Glauber</a> lo preparò per reazione tra il sale da cucina e l'<a href="/wit/Acido_solforico" title="Acido solforico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_solforico" wx:page_id="42482" id="wx204">acido solforico</a>. <a href="/wit/Antoine_Laurent_de_Lavoisier" title="Antoine Laurent de Lavoisier" wx:linktype="known" wx:pagename="Antoine_Laurent_de_Lavoisier" wx:page_id="103959" id="wx205">Lavoisier</a> lo battezzò <i id="wx206">acido muriatico</i>, dal latino <i id="wx207">muria</i> (<a href="/wit/Salamoia" title="Salamoia" wx:linktype="known" wx:pagename="Salamoia" wx:page_id="114156" id="wx208">salamoia</a>) e tale nome è rimasto in uso in ambito commerciale fino ad oggi. Un'altra versione del nome viene ricondotta a <a href="/wit/Claude_Luis_Berthollet" title="Claude Luis Berthollet" wx:linktype="known" wx:pagename="Claude_Luis_Berthollet" wx:page_id="1451282" id="wx209">Berthollet</a> che facendo reagire HCl con <a href="/wit/Diossido_di_manganese" title="Diossido di manganese" wx:linktype="known" wx:pagename="Diossido_di_manganese" wx:page_id="153298" id="wx210">diossido di manganese</a> vide svilupparsi un gas verdastro (<a href="/wit/Cloro" title="Cloro" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloro" wx:page_id="1346" id="wx211">cloro</a> molecolare). Erroneamente a quei tempi si pensava che tutti gli acidi contenessero <a href="/wit/Ossigeno" title="Ossigeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossigeno" wx:page_id="3142" id="wx212">ossigeno</a> e quindi ipotizzò che quel gas fosse un ossido di un <a href="/wit/Non_metallo" title="Non metallo" wx:linktype="known" wx:pagename="Non_metallo" wx:page_id="126933" id="wx213">non metallo</a> che chiamò <i id="wx214">murio</i>. Generalmente al nome di <i id="wx215">acido muriatico</i> oggi corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di <a href="/wit/Ione" title="Ione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ione" wx:page_id="9365" id="wx216">ioni</a> di <a href="/wit/Ferro" title="Ferro" wx:linktype="known" wx:pagename="Ferro" wx:page_id="1924" id="wx217">ferro</a>.</p>

<a id="Preparazione" name="Preparazione"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Preparazione" id="wxsec3"><h2 id="wx218">Preparazione</h2>

<p id="wx219">La stima della produzione annua di acido cloridrico si attesta intorno ai 20 milioni di <a href="/wit/Tonnellata" title="Tonnellata" wx:linktype="known" wx:pagename="Tonnellata" wx:page_id="112782" id="wx220">tonnellate</a>. Si sfruttano diversi metodi a seconda della disponibilità dei <a href="/wit/Reagente" title="Reagente" wx:linktype="known" wx:pagename="Reagente" wx:page_id="50764" id="wx221">reagenti</a>, della necessità dei sottoprodotti o delle esigenze sulla <a href="/wit/Purezza" class="new" title="Purezza" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Purezza" id="wx222">purezza</a> di HCl. I più importanti sono:</p>

<ol id="wx223">
<li id="wx224">
<p id="wx225">Recupero dall'industria organica.</p>
</li>

<li id="wx226">
<p id="wx227">Reazione di spostamento di NaCl con acido solforico.</p>
</li>

<li id="wx228">
<p id="wx229">Processo Hargreaves, una variante del precedente.</p>
</li>

<li id="wx230">
<p id="wx231">Sintesi diretta dagli elementi.</p>
</li>
</ol>

<a id="Acido_cloridrico_dall.27industria_organica" name="Acido_cloridrico_dall.27industria_organica"/>
<wx:section level="3" title="Acido cloridrico dall'industria organica" id="wxsec8"><h3 id="wx232">Acido cloridrico dall'industria organica</h3>

<p id="wx233">La diffusione su scala mondiale dell'industria chimica organica e l'impiego in essa del cloro, in particolar modo nella sintesi dei <a href="/wit/Polimero" title="Polimero" wx:linktype="known" wx:pagename="Polimero" wx:page_id="3441" id="wx234">polimeri</a>, ha reso disponibile una grande quantità di acido cloridrico come sottoprodotto. Tale via di produzione rende ormai conto di oltre il 90% dell'HCl in commercio. Alcune tra le reazioni principali sono:</p>

<ul id="wx235">
<li id="wx236">
<p id="wx237">pirolisi del <a href="/wit/Dicloroetano" class="new" title="Dicloroetano" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Dicloroetano" id="wx238">dicloroetano</a> per dare <a href="/wit/Cloruro_di_vinile" title="Cloruro di vinile" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_di_vinile" wx:page_id="58028" id="wx239">cloruro di vinile</a>:</p>
</li>
</ul>

<dl id="wx240">
<dd id="wx241"><tt id="wx242">Cl-CH<sub id="wx243">2</sub>CH<sub id="wx244">2</sub>-Cl → Cl-HC=CH<sub id="wx245">2</sub> + HCl</tt></dd>
</dl>

<ul id="wx246">
<li id="wx247">
<p id="wx248">clorurazione di <a href="/wit/Alcani" title="Alcani" wx:linktype="known" wx:pagename="Alcani" wx:page_id="8720" id="wx249">alcani</a>:</p>
</li>
</ul>

<dl id="wx250">
<dd id="wx251"><tt id="wx252">Cl<sub id="wx253">2</sub> + RH → RCl + HCl</tt></dd>
</dl>

<ul id="wx254">
<li id="wx255">
<p id="wx256">sintesi del <a href="/wit/Tetrafluoroetene" title="Tetrafluoroetene" wx:linktype="known" wx:pagename="Tetrafluoroetene" wx:page_id="133140" id="wx257">tetrafluoroetene</a> per pirolisi del <a href="/wit/Clorodifluorometano" title="Clorodifluorometano" wx:linktype="known" wx:pagename="Clorodifluorometano" wx:page_id="1307609" id="wx258">clorodifluorometano</a>:</p>
</li>
</ul>

<dl id="wx259">
<dd id="wx260"><tt id="wx261">2 CHF<sub id="wx262">2</sub>Cl --&gt; CF<sub id="wx263">2</sub>=CF<sub id="wx264">2</sub> + 2 HCl</tt></dd>
</dl>

<ul id="wx265">
<li id="wx266">
<p id="wx267">reazioni di scambio di cloruri alchilici con <a href="/wit/Acido_fluoridrico" title="Acido fluoridrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_fluoridrico" wx:page_id="59423" id="wx268">acido fluoridrico</a>:</p>
</li>
</ul>

<dl id="wx269">
<dd id="wx270"><tt id="wx271">RCl + HF → RF + HCl</tt></dd>
</dl>

<p id="wx272">non sono i metodi preferiti se si vuole ottenere un prodotto ad elevato grado di purezza, l'acido cloridrico può essere contaminato con cloro non reagito, composti organici clorurati e residui di catalizzatori. Gran parte dell'acido cloridrico ottenuto dall'industria organica viene riutilizzato nello stesso impianto di produzione, ad esempio rigenerando dicloroetano secondo la reazione:</p>

<dl id="wx273">
<dd id="wx274"><tt id="wx275">CH<sub id="wx276">2</sub>=CH<sub id="wx277">2</sub> + 2 HCl + ½ O<sub id="wx278">2</sub> → ClCH<sub id="wx279">2</sub>CH<sub id="wx280">2</sub>Cl + H<sub id="wx281">2</sub>O</tt></dd>
</dl>

<a id="Reazione_di_spostamento_di_NaCl_con_acido_solforico" name="Reazione_di_spostamento_di_NaCl_con_acido_solforico"/>
</wx:section><wx:section level="3" title="Reazione di spostamento di NaCl con acido solforico" id="wxsec9"><h3 id="wx282">Reazione di spostamento di NaCl con acido solforico</h3>

<p id="wx283">Il processo era già noto alla fine del <a href="/wit/XVIII_secolo" title="XVIII secolo" wx:linktype="known" wx:pagename="XVIII_secolo" wx:page_id="10113" id="wx284">XVIII secolo</a>, veniva usato nel <a href="/wit/Processo_Leblanc" class="new" title="Processo Leblanc" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Processo_Leblanc" id="wx285">processo Leblanc</a> per la produzione di <a href="/wit/Carbonato_di_sodio" title="Carbonato di sodio" wx:linktype="known" wx:pagename="Carbonato_di_sodio" wx:page_id="89549" id="wx286">carbonato di sodio</a>, di cui costituiva il primo stadio. La reazione ha luogo in due stadi, il primo condotto a una temperatura intorno ai 150°C, il secondo in un intervallo compreso tra 540 e 600°C</p>

<dl id="wx287">
<dd id="wx288"><tt id="wx289">NaCl + H<sub id="wx290">2</sub>SO<sub id="wx291">4</sub> → NaHSO<sub id="wx292">4</sub> + HCl↑</tt></dd>

<dd id="wx293"><tt id="wx294">NaCl + NaHSO<sub id="wx295">4</sub> → Na<sub id="wx296">2</sub>SO<sub id="wx297">4</sub> + HCl↑</tt></dd>
</dl>

<p id="wx298">l'<a href="/wit/Equilibrio_chimico" title="Equilibrio chimico" wx:linktype="known" wx:pagename="Equilibrio_chimico" wx:page_id="99882" id="wx299">equilibrio di reazione</a> di entrambe le reazioni è spostato verso destra a causa dell'allontanamento di HCl gassoso. Nella prima, in cui si usa un acido di forza confrontabile con il cloridrico, si opera a temperatura relativamente bassa, nella seconda è indispensabile aumentare notevolmente la temperatura poiché l'idrogenosolfato di sodio è un acido molto più debole sia del solforico che del cloridrico. Questo metodo permette di ottenere un prodotto con buon grado di purezza e viene quindi usato anche in laboratorio.</p>

<p id="wx300">Questo è un processo non percorribile industrialmente in quanto l'acido solforico costa più di quello cloridrico.</p>

<a id="Processo_Hargreaves" name="Processo_Hargreaves"/>
</wx:section><wx:section level="3" title="Processo Hargreaves" id="wxsec10"><h3 id="wx301">Processo Hargreaves</h3>

<p id="wx302">Il processo Hargreaves risale al <a href="/wit/XIX_secolo" title="XIX secolo" wx:linktype="known" wx:pagename="XIX_secolo" wx:page_id="10117" id="wx303">XIX secolo</a> e non si discosta molto dal precedente, in questo caso il cloruro di sodio viene fatto reagire con <a href="/wit/Biossido_di_zolfo" title="Biossido di zolfo" wx:linktype="known" wx:pagename="Biossido_di_zolfo" wx:page_id="128731" id="wx304">biossido di zolfo</a>, aria e acqua. La reazione questa volta è esotermica e viene condotta intorno ai 450°C</p>

<dl id="wx305">
<dd id="wx306"><tt id="wx307">2 NaCl + SO<sub id="wx308">2</sub> + ½ O<sub id="wx309">2</sub> + H<sub id="wx310">2</sub>O → Na<sub id="wx311">2</sub>SO<sub id="wx312">4</sub> + 2 HCl</tt></dd>
</dl>

<p id="wx313">Analogamente alla reazione di spostamento, la convenienza del metodo è legata alla disponibilità di NaCl e alla richiesta di <a href="/wit/Solfato_di_sodio" title="Solfato di sodio" wx:linktype="known" wx:pagename="Solfato_di_sodio" wx:page_id="114527" id="wx314">solfato di sodio</a>, che viene usato nell'industria della <a href="/wit/Carta" title="Carta" wx:linktype="known" wx:pagename="Carta" wx:page_id="85167" id="wx315">carta</a> e del <a href="/wit/Vetro" title="Vetro" wx:linktype="known" wx:pagename="Vetro" wx:page_id="84501" id="wx316">vetro</a>.</p>

<a id="Sintesi_diretta" name="Sintesi_diretta"/>
</wx:section><wx:section level="3" title="Sintesi diretta" id="wxsec11"><h3 id="wx317">Sintesi diretta</h3>

<p id="wx318">La preparazione per reazione diretta tra cloro (Cl<sub id="wx319">2</sub>) e idrogeno (H<sub id="wx320">2</sub>) gassosi è il processo preferito per ottenere un prodotto ad elevato grado di purezza. La reazione è fortemente esotermica e può anche essere <a href="/wit/Esplosivo" title="Esplosivo" wx:linktype="known" wx:pagename="Esplosivo" wx:page_id="15176" id="wx321">esplosiva</a>, richiede quindi impianti speciali con assorbitori di calore molto efficienti. Altro svantaggio è costituito dall'elevato costo dei reagenti.</p>

<a id="Propriet.C3.A0_fisiche_e_reattivit.C3.A0" name="Propriet.C3.A0_fisiche_e_reattivit.C3.A0"/>
</wx:section></wx:section><wx:section level="2" title="Proprietà fisiche e reattività" id="wxsec4"><h2 id="wx322">Proprietà fisiche e reattività</h2>

<table align="right" cellpadding="5" cellspacing="2" style="border:1px solid #aaaaaa; margin-left:0.5em;" id="wx323">
<tr id="wx324">
<td colspan="4" id="wx325">
<center id="wx326"><b id="wx327">Densità delle soluzioni acquose</b></center>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#cccccc" id="wx328">
<th id="wx329">
<p id="wx330">% HCl</p>
</th>
<th id="wx331"><a href="/wit/Grammo" title="Grammo" wx:linktype="known" wx:pagename="Grammo" wx:page_id="38711" id="wx332">g</a>
<p id="wx333">HCl/l</p>
</th>
<th id="wx334"><a href="/wit/Molarit%C3%A0" title="Molarità" wx:linktype="known" wx:pagename="Molarità" wx:page_id="40722" id="wx335">Molarità</a> </th>
<th id="wx336"><a href="/wit/Densit%C3%A0" title="Densità" wx:linktype="known" wx:pagename="Densità" wx:page_id="371048" id="wx337">Densità</a> </th>
<th id="wx338"><a href="/wit/Scala_di_Baum%C3%A9" title="Scala di Baumé" wx:linktype="known" wx:pagename="Scala_di_Baumé" wx:page_id="48224" id="wx339">° Bé</a> </th>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx340">
<td id="wx341">
<p id="wx342">10,5</p>
</td>
<td id="wx343">
<p id="wx344">110</p>
</td>
<td id="wx345">
<p id="wx346">3,06</p>
</td>
<td id="wx347">
<p id="wx348">1,050</p>
</td>
<td id="wx349">
<p id="wx350">6,87</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx351">
<td id="wx352">
<p id="wx353">15,5</p>
</td>
<td id="wx354">
<p id="wx355">166</p>
</td>
<td id="wx356">
<p id="wx357">4,61</p>
</td>
<td id="wx358">
<p id="wx359">1,075</p>
</td>
<td id="wx360">
<p id="wx361">10,07</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx362">
<td id="wx363">
<p id="wx364">20,4</p>
</td>
<td id="wx365">
<p id="wx366">224</p>
</td>
<td id="wx367">
<p id="wx368">6,22</p>
</td>
<td id="wx369">
<p id="wx370">1,100</p>
</td>
<td id="wx371">
<p id="wx372">13,12</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx373">
<td id="wx374">
<p id="wx375">22,3</p>
</td>
<td id="wx376">
<p id="wx377">248</p>
</td>
<td id="wx378">
<p id="wx379">6,89</p>
</td>
<td id="wx380">
<p id="wx381">1,110</p>
</td>
<td id="wx382">
<p id="wx383">14,3</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx384">
<td id="wx385">
<p id="wx386">24,3</p>
</td>
<td id="wx387">
<p id="wx388">272</p>
</td>
<td id="wx389">
<p id="wx390">7,56</p>
</td>
<td id="wx391">
<p id="wx392">1,120</p>
</td>
<td id="wx393">
<p id="wx394">15,46</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx395">
<td id="wx396">
<p id="wx397">26,2</p>
</td>
<td id="wx398">
<p id="wx399">296</p>
</td>
<td id="wx400">
<p id="wx401">8,22</p>
</td>
<td id="wx402">
<p id="wx403">1,130</p>
</td>
<td id="wx404">
<p id="wx405">16,6</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx406">
<td id="wx407">
<p id="wx408">28,2</p>
</td>
<td id="wx409">
<p id="wx410">321</p>
</td>
<td id="wx411">
<p id="wx412">8,92</p>
</td>
<td id="wx413">
<p id="wx414">1,140</p>
</td>
<td id="wx415">
<p id="wx416">17,72</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx417">
<td id="wx418">
<p id="wx419">30,1</p>
</td>
<td id="wx420">
<p id="wx421">347</p>
</td>
<td id="wx422">
<p id="wx423">9,64</p>
</td>
<td id="wx424">
<p id="wx425">1,150</p>
</td>
<td id="wx426">
<p id="wx427">18,82</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx428">
<td id="wx429">
<p id="wx430">32,1</p>
</td>
<td id="wx431">
<p id="wx432">373</p>
</td>
<td id="wx433">
<p id="wx434">10,36</p>
</td>
<td id="wx435">
<p id="wx436">1,160</p>
</td>
<td id="wx437">
<p id="wx438">19,91</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx439">
<td id="wx440">
<p id="wx441">34,2</p>
</td>
<td id="wx442">
<p id="wx443">400</p>
</td>
<td id="wx444">
<p id="wx445">11,11</p>
</td>
<td id="wx446">
<p id="wx447">1,170</p>
</td>
<td id="wx448">
<p id="wx449">20,97</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx450">
<td id="wx451">
<p id="wx452">36,2</p>
</td>
<td id="wx453">
<p id="wx454">428</p>
</td>
<td id="wx455">
<p id="wx456">11,89</p>
</td>
<td id="wx457">
<p id="wx458">1,180</p>
</td>
<td id="wx459">
<p id="wx460">22,01</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx461">
<td id="wx462">
<p id="wx463">38,3</p>
</td>
<td id="wx464">
<p id="wx465">456</p>
</td>
<td id="wx466">
<p id="wx467">12,67</p>
</td>
<td id="wx468">
<p id="wx469">1,190</p>
</td>
<td id="wx470">
<p id="wx471">23,04</p>
</td>
</tr>

<tr bgcolor="#eeeeee" id="wx472">
<td id="wx473">
<p id="wx474">40,4</p>
</td>
<td id="wx475">
<p id="wx476">485</p>
</td>
<td id="wx477">
<p id="wx478">13,47</p>
</td>
<td id="wx479">
<p id="wx480">1,200</p>
</td>
<td id="wx481">
<p id="wx482">24,05</p>
</td>
</tr>
</table>

<p id="wx483">L'acido cloridrico ha una elevata solubilità in acqua; a 0°C un litro d'acqua scioglie fino a 525 litri di HCl gassoso, pari a 825 grammi. A temperatura ambiente (20°C) la solubilità è inferiore, 485 g/litro (pari al 40,4%). La densità di tale soluzione è circa 1,200 g/cm³.</p>

<p id="wx484">Forma con l'acqua un <a href="/wit/Azeotropo" title="Azeotropo" wx:linktype="known" wx:pagename="Azeotropo" wx:page_id="61165" id="wx485">azeotropo</a> che bolle a 110°C circa. L'azeotropo contiene il 20,17% di acido cloridrico.</p>

<p id="wx486">La relazione tra densità e concentrazione delle soluzioni di acido cloridrico è riassunta nella tabella a fianco; esiste inoltre tra le due una correlazione empirica approssimata dalla formula</p>

<dl id="wx487">
<dd id="wx488"><tt id="wx489">C<sub id="wx490">%</sub> = 200 · (D - 1)</tt></dd>
</dl>

<p id="wx491">Essendo un acido forte, il pH delle sue soluzioni diluite può essere facilmente calcolato assumendo che la concentrazione di ioni H<sup id="wx492">+</sup> sia praticamente uguale a quella della concentrazione nominale dell'acido. Una soluzione 0,1 <a href="/wit/Molarit%C3%A0" title="Molarità" wx:linktype="known" wx:pagename="Molarità" wx:page_id="40722" id="wx493">M</a> ha quindi pH uguale a 1.</p>

<p id="wx494">Una soluzione acquosa di acido cloridrico è un buon <a href="/wit/Conduttore_elettrico" title="Conduttore elettrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Conduttore_elettrico" wx:page_id="115062" id="wx495">conduttore elettrico</a>, dato che tutto l'acido risulta dissociato in ioni H<sup id="wx496">+</sup> e Cl<sup id="wx497">-</sup>.</p>

<p id="wx498">L'acido cloridrico scioglie la maggior parte dei <a href="/wit/Metallo" title="Metallo" wx:linktype="known" wx:pagename="Metallo" wx:page_id="25566" id="wx499">metalli</a>, dato che i cloruri che si vengono a formare, essendo solubili, non riescono a <a href="/wit/Passivazione" title="Passivazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Passivazione" wx:page_id="284445" id="wx500">passivare</a> il metallo. Fanno eccezione il <a href="/wit/Tantalio" title="Tantalio" wx:linktype="known" wx:pagename="Tantalio" wx:page_id="4255" id="wx501">tantalio</a>, il <a href="/wit/Germanio" title="Germanio" wx:linktype="known" wx:pagename="Germanio" wx:page_id="2138" id="wx502">germanio</a>, il <a href="/wit/Rame" title="Rame" wx:linktype="known" wx:pagename="Rame" wx:page_id="3718" id="wx503">rame</a> ed il <a href="/wit/Mercurio_%28elemento%29" title="Mercurio (elemento)" wx:linktype="known" wx:pagename="Mercurio_(elemento)" wx:page_id="692086" id="wx504">mercurio</a> (quest'ultimo resiste all'azione dell'acido cloridrico solo in assenza di <a href="/wit/Ossigeno" title="Ossigeno" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossigeno" wx:page_id="3142" id="wx505">ossigeno</a>). In miscela 3:1 con l'<a href="/wit/Acido_nitrico" title="Acido nitrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Acido_nitrico" wx:page_id="58869" id="wx506">acido nitrico</a> forma la cosiddetta <i id="wx507">acqua regia</i>, uno dei pochi reattivi capaci di intaccare <a href="/wit/Oro" title="Oro" wx:linktype="known" wx:pagename="Oro" wx:page_id="3143" id="wx508">oro</a> e <a href="/wit/Platino" title="Platino" wx:linktype="known" wx:pagename="Platino" wx:page_id="3448" id="wx509">platino</a> per via dell'azione <a href="/wit/Ossidazione" title="Ossidazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Ossidazione" wx:page_id="52181" id="wx510">ossidante</a> dell'acido nitrico.</p>

<p id="wx511">La reazione con un metallo produce il corrispondente cloruro e idrogeno gassoso, ad esempio</p>

<dl id="wx512">
<dd id="wx513"><tt id="wx514">Zn + 2 HCl → ZnCl<sub id="wx515">2</sub> + H<sub id="wx516">2</sub>↑</tt></dd>
</dl>

<a id="Utilizzi_e_importanza_biologica" name="Utilizzi_e_importanza_biologica"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Utilizzi e importanza biologica" id="wxsec5"><h2 id="wx517">Utilizzi e importanza biologica</h2>

<p id="wx518">L'acido cloridrico è un acido inorganico di grande utilizzo nell'industria chimica. Viene ad esempio impiegato nel trattamento di minerali e di <a href="/wit/Fosfati" title="Fosfati" wx:linktype="known" wx:pagename="Fosfati" wx:page_id="1238211" id="wx519">fosfati</a> grezzi, compare nei processi industriali organici in veste di reagente o di sottoprodotto, viene usato nel <a href="/wit/Decapaggio" title="Decapaggio" wx:linktype="known" wx:pagename="Decapaggio" wx:page_id="294410" id="wx520">decapaggio</a> e nel trattamento superficiale dei metalli.</p>

<p id="wx521">L'acido cloridrico è anche un reagente importante nell'analisi chimica. Nell'analisi qualitativa consente il riconoscimento della presenza degli ioni di <a href="/wit/Argento" title="Argento" wx:linktype="known" wx:pagename="Argento" wx:page_id="416" id="wx522">argento</a>, <a href="/wit/Piombo" title="Piombo" wx:linktype="known" wx:pagename="Piombo" wx:page_id="3449" id="wx523">piombo</a> e mercurio (I) ("primo gruppo analitico", o "gruppo dei cloruri"). È il più usato <a href="/wit/Titolazione" title="Titolazione" wx:linktype="known" wx:pagename="Titolazione" wx:page_id="671537" id="wx524">titolante</a> per le misure di <a href="/wit/Alcalinit%C3%A0" title="Alcalinità" wx:linktype="known" wx:pagename="Alcalinità" wx:page_id="54212" id="wx525">alcalinità</a> .</p>

<p id="wx526">Come additivo alimentare, è classificato col numero <a href="/wit/Additivi_alimentari" title="Additivi alimentari" wx:linktype="known" wx:pagename="Additivi_alimentari" wx:page_id="91485" id="wx527"><b id="wx528">E 507</b></a>.</p>

<p id="wx529">Negli esseri umani e negli animali è il componente principale dei <a href="/wit/Succo_gastrico" title="Succo gastrico" wx:linktype="known" wx:pagename="Succo_gastrico" wx:page_id="695547" id="wx530">succhi gastrici</a> che si formano nello <a href="/wit/Stomaco" title="Stomaco" wx:linktype="known" wx:pagename="Stomaco" wx:page_id="693605" id="wx531">stomaco</a> durante la <a href="/wit/Digestione" title="Digestione" wx:linktype="known" wx:pagename="Digestione" wx:page_id="703708" id="wx532">digestione</a>.</p>

<p id="wx533">Nel campo delle pulizie trova utilizzo in svariate applicazioni:</p>

<ul id="wx534">
<li id="wx535">
<p id="wx536">pulizia di cantiere dopo la posa di pavimenti resistenti agli acidi per eliminare tracce di cemento e stucco</p>
</li>
</ul>

<ul id="wx537">
<li id="wx538">
<p id="wx539">pulizia dei servizi igienici (eliminazione di residui calcarei)</p>
</li>
</ul>

<ul id="wx540">
<li id="wx541">
<p id="wx542">pulizia di pietre</p>
</li>
</ul>

<p id="wx543">Tuttavia il suo utilizzo è sempre sconsigliato visto il suo potere fortemente corrosivo ed è preferibile utilizzare detergenti acidi specificatamente studiati per tali impieghi. Sempre nel campo delle pulizie risulta particolarmente dannoso se utilizzato su marmi e pietre calcaree (le rovina irrimediabilmente). Deve sempre e comunque essere utilizzato da solo e mai mescolato con altre sostanze con le quali potrebbe reagire violentemente con gravi danni per la salute.</p>

<a id="Analisi" name="Analisi"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Analisi" id="wxsec6"><h2 id="wx544">Analisi</h2>

<p id="wx545">La presenza di acido cloridrico può venire rilevata e misurata sia sfruttando l'acidità del composto (titolazione con una <a href="/wit/Base_%28chimica%29" title="Base (chimica)" wx:linktype="known" wx:pagename="Base_(chimica)" wx:page_id="45864" id="wx546">base</a> forte quale l'<a href="/wit/Idrossido_di_sodio" title="Idrossido di sodio" wx:linktype="known" wx:pagename="Idrossido_di_sodio" wx:page_id="63873" id="wx547">idrossido di sodio</a>) o sfruttando la formazione di <a href="/wit/Cloruro_d%27argento" title="Cloruro d'argento" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_d'argento" wx:page_id="411680" id="wx548">cloruro d'argento</a>, insolubile e bianco (titolazione con <a href="/wit/Nitrato_d%27argento" title="Nitrato d'argento" wx:linktype="known" wx:pagename="Nitrato_d'argento" wx:page_id="94408" id="wx549">nitrato d'argento</a>):</p>

<dl id="wx550">
<dd id="wx551"><tt id="wx552">HCl + AgNO<sub id="wx553">3</sub> → HNO<sub id="wx554">3</sub> + AgCl↓</tt></dd>
</dl>

<p id="wx555">Il cloruro d'argento viene distinto da altri sali d'argento anch'essi bianchi perché per trattamento con una soluzione acquosa di <a href="/wit/Ammoniaca" title="Ammoniaca" wx:linktype="known" wx:pagename="Ammoniaca" wx:page_id="706257" id="wx556">ammoniaca</a> si scioglie completamente</p>

<dl id="wx557">
<dd id="wx558"><tt id="wx559">AgCl + 2NH<sub id="wx560">3</sub> → Ag(NH<sub id="wx561">3</sub>)<sub id="wx562">2</sub><sup id="wx563">+</sup> + Cl<sup id="wx564">-</sup></tt></dd>
</dl>

<a id="Voci_correlate" name="Voci_correlate"/>
</wx:section><wx:section level="2" title="Voci correlate" id="wxsec7"><h2 id="wx565">Voci correlate</h2>

<ul id="wx566">
<li id="wx567"><a href="/wit/Cloruro_di_ittrio_esaidrato" title="Cloruro di ittrio esaidrato" wx:linktype="known" wx:pagename="Cloruro_di_ittrio_esaidrato" wx:page_id="643768" id="wx568">Cloruro di ittrio esaidrato</a></li>
</ul>

<wx:template id="wx_t2" pagename="Template:Portale" page_id="949487"/>
<div style="margin-left:0; margin-right:0" id="wx569">
<ul style="display:block; clear:both; list-style-image:none; list-style-type:none; width:100%; vertical-align:middle; margin:0; margin-bottom:1em; padding:0; min-height:27px" id="wx570">
<li style="float:left; height:27px; line-height:25px; width:100%; margin:0; margin-top:.5em; margin-left:0; margin-right:0; padding:0; border:1px solid #CCF; background-color:#F0EEFF" title="Accedi alle voci di Wikipedia che parlano di chimica" id="wx571"><a href="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" title="chimica" wx:linktype="image" wx:pagename="Immagine:Stub_chimica.png" wx:page_id="627182" id="wx572"><img src="/wit/Immagine:Stub_chimica.png" alt="chimica" width="25" height="25" id="wx573"/></a> <b id="wx574"><a href="/wit/Portale:chimica" class="new" title="Portale:chimica" wx:linktype="unknown" wx:pagename="Portale:chimica" id="wx575">Portale Chimica</a></b>
<p id="wx576">:  <i id="wx577">Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia</i></p>
</li>
</ul>
</div>

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<p id="wx578"><wx:template id="wx_t3" pagename="Template:Link_AdQ" page_id="166883"/>
<span id="interwiki-en-fa"/></p>

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<p id="wx579"><wx:template id="wx_t4" pagename="Template:Link_AdQ" page_id="166883"/>
<span id="interwiki-fr-fa"/></p>

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</wx:section></wx:section></div>
<div id="wx_categorylinks">
<a href="/wit/index.php?title=Speciale:Categories&amp;article=Acido_cloridrico" title="Speciale:Categories" wx:linktype="known" wx:pagename="Speciale:Categories" id="wx580">Categorie</a>: <span dir="ltr" id="wx581"><a href="/wit/Categoria:Voci_di_qualit%C3%A0_su_en.wiki" title="Categoria:Voci di qualità su en.wiki" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Voci_di_qualità_su_en.wiki" wx:page_id="680993" id="wx582">Voci di qualità su en.wiki</a></span> | <span dir="ltr" id="wx583"><a href="/wit/Categoria:Acidi_inorganici" title="Categoria:Acidi inorganici" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Acidi_inorganici" wx:page_id="148180" id="wx584">Acidi inorganici</a></span> | <span dir="ltr" id="wx585"><a href="/wit/Categoria:Voci_di_qualit%C3%A0_su_fr.wiki" title="Categoria:Voci di qualità su fr.wiki" wx:linktype="known" wx:pagename="Categoria:Voci_di_qualità_su_fr.wiki" wx:page_id="681071" id="wx586">Voci di qualità su fr.wiki</a></span></div>
<div id="wx_languagelinks">
Altre lingue: <a href="http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%85%D8%B6_%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D9%83" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ar:حمض_هيدروكلوريك" id="wx587">العربية</a> | <a href="http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="bg:Солна_киселина" id="wx588">Български</a> | <a href="http://ca.wikipedia.org/wiki/%C3%80cid_clorh%C3%ADdric" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="ca:Àcid_clorhídric" id="wx589">Català</a> | <a href="http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_chlorovod%C3%ADkov%C3%A1" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="cs:Kyselina_chlorovodíková" id="wx590">Česky</a> | <a href="http://da.wikipedia.org/wiki/Saltsyre" class="external" wx:linktype="interwiki" wx:pagename="da:Saltsyre" id="wx591">Dansk</a> | <a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Salzs%C3%A4ure" 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</body>
<wx:templatearguments for="wx_t1"><wx:argument name="nome_IUPAC">
<p id="wx620">cloruro di idrogeno</p>
</wx:argument><wx:argument name="nomi_alternativi">
<p id="wx621">acido muriatico<br id="wx622"/>
spirito di sale</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_caratteristiche_generali">
<p id="wx623">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="formula">
<p id="wx624">HCl</p>
</wx:argument><wx:argument name="massa_molecolare">
<p id="wx625">36,465</p>
</wx:argument><wx:argument name="aspetto">
<p id="wx626">gas incolore</p>
</wx:argument><wx:argument name="numero_CAS">
<p id="wx627">7647-01-0</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_proprietà_chimico-fisiche">
<p id="wx628">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="densità_gas">
<p id="wx629">1,6392</p>
</wx:argument><wx:argument name="temperatura_di_fusione">
<p id="wx630">161 (-112 °C)</p>
</wx:argument><wx:argument name="temperatura_di_ebollizione">
<p id="wx631">189,5 (-83,5)</p>
</wx:argument><wx:argument name="punto_critico">
<p id="wx632">324,55 K (51,4 °C)<br id="wx633"/>
 8,26 × 10<sup id="wx634">6</sup> Pa</p>
</wx:argument><wx:argument name="tensione_di_vapore_temperatura">
<p id="wx635">288</p>
</wx:argument><wx:argument name="tensione_di_vapore">
<p id="wx636">3,79 × 10<sup id="wx637">6</sup></p>
</wx:argument><wx:argument name="Ka_temperatura">
<p id="wx638">298</p>
</wx:argument><wx:argument name="Ka">
<p id="wx639">&gt; 10<sup id="wx640">4</sup></p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_proprietà_termochimiche">
<p id="wx641">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="entalpia_standard_di_formazione">
<p id="wx642">-92,3</p>
</wx:argument><wx:argument name="energia_libera_standard_di_formazione">
<p id="wx643">-95,3</p>
</wx:argument><wx:argument name="entropia_standard_di_formazione">
<p id="wx644">186,9</p>
</wx:argument><wx:argument name="capacità_termica">
<p id="wx645">29,1</p>
</wx:argument><wx:argument name="titolo_indicazioni_sicurezza">
<p id="wx646">---</p>
</wx:argument><wx:argument name="simbolo1">
<p id="wx647">tossico</p>
</wx:argument><wx:argument name="simbolo2">
<p id="wx648">corrosivo</p>
</wx:argument><wx:argument name="simbolo3"/><wx:argument name="simbolo4"/><wx:argument name="simbolo5"/><wx:argument name="frasiR">
<p id="wx649">23-25</p>
</wx:argument><wx:argument name="frasiS">
<p id="wx650">1-2-9-26-36/37/39-45</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
<wx:templatearguments for="wx_t2"><wx:argument name="1">
<p id="wx651">chimica</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
<wx:templatearguments for="wx_t3"><wx:argument name="1">
<p id="wx652">en</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
<wx:templatearguments for="wx_t4"><wx:argument name="1">
<p id="wx653">fr</p>
</wx:argument></wx:templatearguments>
</html>
